Principio de Le chatelier

Páginas: 9 (2180 palavras) Publicado: 23 de abril de 2014

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO – UEMA
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS – CCA
CURSO DE ENGENHARIA AGRONÔMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
PROF. DRA. MARIA DO SOCORRO NAHUZ LOURENÇO








RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS














SÃO LUÍS - MA.
2014
ANDRESSA CAROLINE PERREIRA DA SILVA Código: 1331121
BRENDA SOFIA MORAES LOBATO Código: 1331112
LIANE DOS REISNUNES Código: 1331111
MAYSA MARLYN OLIVEIRA SOUSA Código: 1331113
TAYNARA CRUZ DOS SANTOS Código: 1331107
TAYNEIDE DE ARAÚJO DA SILVA Código: 1331114










RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS














SÃO LUÍS - MA.
2014

ÍNDICE

1 – VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
1.1 – Resumo Página 4
1.2 –Fundamentação Teórica Página 4
1.3 – Objetivo Página 5
1.4 – Materiais Utilizados Página 5
1.5 – Procedimento Experimental Página 5
1.6 – Resultados Página 6
1.7 – Conclusão Página 7
2 – TESTES QUALITATIVOS DE CONTROLE DA QUALIDADE DO LEITE
2.1 – Resumo Página 8
2.2 – Fundamentação Teórica Página 8
2.3 – Objetivo Página 9
2.4 – Materiais Utilizados Página 9
2.5 – ProcedimentoExperimental Página 9
2.6 – Resultados Página 10
2.7 – Conclusão Página 11
3 – ANEXOS Página 12
4 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS Página 13


1 – VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER.
1.1 – RESUMO

Através desta aula prática, pode-se aplicar o Princípio de Le Chatelier ou da fuga ante a força por meio de um experimento feito em laboratório, onde percebeu-se que estalei é verídica, tendo em vista que as reações apresentaram deslocamento até tender a um estado de equilíbrio após a adição de substâncias ácidas.

1.2 – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igualà da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico.
Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Princípio de fuga ante a força, ou simplesmente, Princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação depressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação.
Nos sistemas que atingiram o equilíbrio químico, as reações opostas ocorrem em velocidades iguais, portanto, qualquer mudança que altere a velocidade de uma das reações causa a perturbação desse equilíbrio, assim, o Princípio de Le Chatelier propicia um meio de prever a influência que osfatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio, sendo válidos para todos os tipos de equilíbrios dinâmicos, físicos, iônicos, bem como os químicos. Essas perturbações que desordenam o equilíbrio químico ocorrem devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura.
Como foi descrito anteriormente, existem três fatores (temperatura, pressão e concentração) que alteram o estado deequilíbrio de uma reação. O fator utilizado em laboratório foi a concentração. Segundo a lei: “quando aumenta-se a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma.”
Como mostra a reaçãoabaixo:


Nesse caso, um aumento na concentração de A deslocará o equilíbrio para a direita. A e B serão consumidos cada vez mais rapidamente, formando-se maior quantidade de C e D. O equilíbrio em questão só irá recompor-se com uma menor concentração de B, o que deslocará o equilíbrio no sentido que reduz a perturbação provocada pelo aumento em concentração.

1.3 – OBJETIVO
Verificar a...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Principio de Le Chatelier
  • Principios de le chatelier
  • O Princípio de Le Chatelier
  • Princípio de le châtelier
  • Princípio de Le Chatelier
  • Principio de Le Chatelier
  • Principio de Le Chatelier
  • Relatorio principio de le chatelier

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!