press o de vapor

Nome: Juliana Noales

Turma: Química 3M

Assunto: Pressão de vapor

A Pressão de Vapor ou de Saturação é representativa da pressão exercida pelo vapor, que neste caso é água, quando este está em equilíbrio com sua fase líquida. É importante saber que quanto maior a pressão de saturação de uma espécie, mais volátil ela é, ou seja, mais fácil de ocorrer a mudança da fase líquida para vapor.
Será que em uma garrafa fechada, como a mostrada abaixo, há água evaporada?

Se deixarmos essa garrafa por alguns dias em repouso, veremos que o nível da água não diminuirá como ocorreria se a garrafa estivesse aberta. Será que isso significa, então, que a água não evapora se o recipiente estiver fechado?
Não. Todo sistema que contém um líquido está sujeito à evaporação. Isso acontece quando as moléculas da superfície ganham energia suficiente para desfazer as suas ligações intermoleculares e escaparem para fora da massa líquida.
Por exemplo, considere um sistema que contém uma parte de ar e outra de água, como na garrafa fechada. Inicialmente, algumas moléculas da superfície evaporam e ocupam os espaços entre as partículas de ar. Essa evaporação vai ocorrendo com várias moléculas separadas até que o ar fica saturado de vapor de água. Esse vapor de água exerce uma pressão sobre a superfície do líquido, sendo que essa é a pressão máxima de vapor da água nessa determinada temperatura.

Podemos chegar à seguinte definição:

A partir desse momento, o nível da água não se modifica, ou seja, a quantidade de moléculas no estado de vapor permanece constante. Entretanto, isso não significa que não haverá mais moléculas que passarão para o estado de vapor. Na realidade, para que uma molécula vire vapor, outra molécula que já está no estado de vapor deve voltar para o estado líquido e assim sucessivamente.
Quando o sistema atinge então a pressão máxima de vapor, significa que o sistema está em equilíbrio dinâmico. Para que uma molécula passe para o estado de vapor, outra deve se