PREPARO E PADRONIZA O DE SOLU O 0

Páginas: 6 (1496 palavras) Publicado: 2 de junho de 2015





PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 0,1 mol/L DE NaOH E DETERMINAÇÃO DA CONCENTRÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE





GRUPO
Brunno de Oliveira Penna, Rodrigo Pimentel, João Pedro Teixeira, Israel Gonçalves, João Víctor

Itaperuna
2015




Conteúdo
I. Introdução
II. Experimento
III. Objetivos
IV. Fundamentos Teóricos
V. Materiais, vidrarias e Utens
VI. Equipamentos
VII. Reagentes e AmostrasVIII. Procedimento
IX. Reações
X. Cálculos
XI. Conclusões
XII. Esquema
XIII. Bibliografia
XIV. Atividades de Verificação


I. Introdução

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entreoutras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima se da concentração da solução desejada.
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominadopadronização
Tal procedimento consiste natitulação da solução de concentração
a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.
Características básicas de um padrão primário
Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;

Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;

Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longosperíodos
Deve apresentar grande solubilidade em água;

A volumetria de neutralização ou volumetria ácido/base é um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+e OH
Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores. No caso particular das titulações ácido/base, os indicadores são ácidos ou basesorgânicas (fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que se encontram em solução (forma ácida ou forma básica). No caso desta prática utilizamos a Fenolftaleína, que em meio ácido é incolor, e em meio basico torna-se cor-de-rosa.
Esta titulação consiste em ácido fraco e base forte que pode ser exemplificado em ETAPAS.
Antes de iniciar a titulação
1º Asolução contém apenas ácido fraco e água, ou seja, uma solução aquosa de ácido fraco. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido fraco.

Antes de atingir o Ponto de Equivalência
2º A solução é composta por uma mistura de ácido fraco(HA) que ainda não reagiu e o sal (A-) formado pela reação do ácido fraco com base que foi adicionada. O pH será determinado pelo sistema tampãoformado

No Ponto de Equivalência
3º A quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco presente na solução, produzindo um sal de ácido fraco e base forte e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal.

Após o Ponto de Equivalência
4º Excesso de base forte é adicionado a solução do salde ácido fraco e base forte. O pH é determinado peloexcesso de base forte. A contribuição da hidrólise do sal é pequena, pois a base forte reprime esta reação.
Ponto Final
O pH é calculado em função da concentração de OH-
proveniente do NaOH adicionado em excesso

Ponto de Equivalência
Consiste em calcular o pH de uma solução de sal de
ácido fraco e base forte – hidrólise do anion

II. Experimento


O experimento realizado nesta prática foi atitulação, que consiste em um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.
O processo basicamente consite na determinação da...
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