Preparo e padronização da solução de NaOH

Preparo e padronização da solução de NaOH
O objetivo do experimento é determinar a concentração exata de soluções aquosas de base forte e ácidos fracos, utilizando-se a titulação volumétrica e a estequiometria da equação química.
Inicialmente, foi realizado o cálculo para obter a massa necessária para preparar 100 ml de uma solução a 0,05 mol/L.
Cálculo:
Na = 22,9897 mol
O = 15,9994 mol
H = 1,0079 mol
MM = 22,9897 + 15,9994 + 1,0079 = 40 mol ɱ = m / MM x V (L)
0,05 mol/L = m / 40 x 01 L m = 0,200g
Com o resultado obtido, foi pesado em uma balança analítica 0,2g de NaOH e diluído com 30 ml de água destilada para o preparo da solução.
Para o preparo do padrão primário, foi pesado na balança analítica 0,100g de biftalato de potássio que foi dissolvido com 50 mL de água destilada. Após a dissolução total do sal, foi adicionado 3 gotas de solução indicadora de fenolftaleína. Foi feito então, a titulação com a solução diluída de NaOH até o aparecimento de uma coloração rósea na solução resultante. O procedimento foi realizado em triplicata e obteve os seguintes resultados:
Massa em g do Biftalato de Potássio
Volume anotado até o aparecimento da coloração rósea
0,100g
12,5 ml
0,100g
12,5 ml
0,100g
12,5 ml

Média do volume = 12,5 ml
Equação química: HKC6 H4(COO)2 aq.+ NaOH H2O+C2H4(COO)2 + K + Na

Determinação de ácido acético em vinagre
A padronização do ácido acético, foi semelhante a da solução de NaOH. Foi adicionado 1 ml de vinagre no elenmeyer, colocou-se 50 ml de água destilada, e a solução foi agitada até a dissolução total do ácido. Após isso, foi adicionado 3 gotas de solução indicadora de fenolftaleína. Foi feito a titulação coma a solução diluída de NaOH( preparado no início do experimento) até o aparecimento da coloração rósea na solução resultante. O procedimento foi realizado em triplicata e obteve os seguintes resultados:

Volume de ácido acético
Volume anotado até o aparecimento da coloração rósea
1 ml
13,2 ml
1 ml