Preparo de soluções

Soluções
Introdução
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadassoluções aquosas.
Objetivo
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.
Materiais e reagentes
1. Balança
2. Balões volumétricos de 50 e 100 mL
3. Vidro de relógio
4. Espátula
5. Papel de filtro
6. Provetas de 10, 25 e 50 mL
7. Pipetas de 10 mL
8. Pêra de borracha
9. Béquer de 50 e 100 mL
10. Funil de vidro
11. Bastão de vidro
12. Água destilada
13. Hidróxido de sódio P.A.
14. Cloreto de sódio P.A.
15. Iodeto de Potássio P.A.
16. Acido Oxálico P.A.
Procedimento
Ao entrarmos no laboratório fizemos os cálculos dos solutos e solução. Só então demos início à prática.
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