preparo de soluções

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV
ENGENHARIA QUÍMICA

BIANCA DIAS TRAGINO
EMILLY SOUZA BELO
IGOR CRUZ
MATEUS COELHO
RAONE LUBIANA

PRÁTICA N° 10 (19/05/2014)
PREPARO DE SOLUÇÕES

VILA VELHA
MAIO- 2014

BIANCA DIAS TRAGINO
EMILLY SOUZA BELO
IGOR CRUZ
MATEUS COELHO
RAONE LUBIANA

PREPARO DE SOLUÇÕES

Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Química apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Laboratório de Química Geral sob orientação da Professora Adriana Canal das Virgens.

VILA VELHA
MAIO - 2014

INTRODUÇÃO

Aproximadamente 90% das reações químicas acontecem com os reagentes dissolvidos em algum líquido, na natureza dificilmente encontramos substâncias puras, quase sempre se apresentam em formas de misturas. Muitas das coisas que consumimos também são soluções. Daí a importância de entendermos algumas coisas sobre esse processo, que é a mistura de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Uma solução é sempre composta de duas coisas: o solvente, é o dispersante, é aquele que esta em maior quantidade, e outra que é o soluto em menos quantidade. A concentração de uma solução pode ser expressa de diversas formas, tais formas são chamadas de unidades de concentração.

OBJETIVO

Compreender a natureza e a importância das soluções e preparar as soluções.

MATERIAIS

1- Vidrarias
- Balança analítica
- Balão volumétrico de 100 e de 250mL
- Bastão
- Becker de 50 e de 100mL
- Conta Gotas
- Funil de vidro
- Pipeta de Pasteur
- Pipeta volumétrica de 20mL
- Pipetador

2- Reagentes
- Pisseta com água deionizada
- Sulfato de Cobre II 5H2O
- Hidróxido de Sódio

MÉTODOS

A) Preparo de 100 mL de solução 0,05mol/L de sulfato de cobre II (CuSO4 5H2O):

1- Primeiramente foi calculado a quantidade de sulfato de cobre