Preparo de soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO

Preparo de soluções

xxxxxxxxxxxxxxxx
Profª: Aline Freire
Química Analítica Experimental II - IQA243
Experimento realizado em xxxxxxxxxx e relatório entregue em xxxxxxxxxxx
1 Introdução

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias em que uma delas, a que estiver em maior quantidade, é chamada de solvente e as outras, chamadas de solutos, ficam dissolvidas no solvente. Podem ser encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. O comportamento e a classificação das soluções dependem da natureza do soluto e da sua concentração. Um dos métodos para fazer o preparo de uma solução é o da diluição, método muito utilizado já que, rotineiramente, os laboratórios compram soluções concentradas e, para se obter a concentração desejada, que para este método é necessariamente menor do que a concentração da solução original, basta adicionar água em uma quantidade que pode ser calculada facilmente. Para fazer análises quantitativas é necessário saber a concentração das soluções com alta precisão, porém nem sempre isso é simples. Algumas substâncias, entre elas o NaOH, tem características que fazem com que elas percam estabilidade, alterando a concentração ao ser conservado inadequadamente ou por longos períodos de tempo. Para contornar isso e determinar a concentração real das soluções, após preparadas elas devem passar por uma padronização.

2 Objetivo

Preparar 500ml de soluções de NaOH e HCl com concentrações de aproximadamente 0,1M, que serão padronizadas posteriormente.

3 Materiais e Métodos

Provetas
NaOH 50%
HCl concentrado
Água destilada
Bastão de vidro
Funil
Frascos de plástico e de vidro

Em uma proveta pequena mediu-se uma alíquota de 4,2ml de NaOH 50% e em outra proveta de 4,3ml de HCl concentrado. Foram adicionados aproximadamente 950ml de água destilada em uma proveta maior e adicionados os 4,2ml de NaOH. Em