Preparo de soluções

RELATÓRIO DA 8ª PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES (ÁCIDA E BÁSICA).

Sumário

1. INTRODUÇÃO 3

2. OBJETIVOS 4

3. PROCEDIMENTOS 4
3.1 Preparação de 250 mL de solução 0,1 mol L -1 de NaOH. 4
3.2 Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol L -1 de HCl e observação qualitativa do pH. 4
3.3 Padronização da Solução de NaOH com Solução Padrão de Hidrogenoftalato de Potássio. 5
3.4 Padronização da Solução de HCl com Solução Padronizada de NaOH 5

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO: 6
4.1 Preparação de 250 mL de solução 0,1 mol L -1 de NaOH e observação qualitativa do pH. 6
4.2 Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol L -1 de HCl e observação qualitativa do pH. 6
4.3 Padronização da Solução de NaOH com Solução Padrão de Hidrogenoftalato de Potássio. 8
4.4 Padronização da Solução de HCl com Solução Padronizada de NaOH 9

5. CONCLUSÃO 9

6. REFERÊNCIAS 10

INTRODUÇÃO

Definição

Soluções são misturas de uma ou mais substancias que apresentam aspecto uniforme (mistura homogênea de substâncias). Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:

Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. Solvente é a substância que dissolve o soluto.

Tipos de soluções

As soluções podem ser classificadas adotando os seguintes critérios:

Estado físico: Sólidas, liquidas e gasosas.

Condutividade elétrica: Eletrolíticas ou iônicas, e não eletrolíticas ou moleculares.

Proporção soluto / solvente: Diluída, concentrada, saturada, insaturada, supersaturada.

A saturação (determinada a partir do coeficiente de solubilidade) é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar