Preparo de soluções a partir de substancias solidas

FUNÇÕES INORGÂNICAS
A Química Inorgânica foi subdividida em funções para facilitar seu estudo. As funções inorgânicas apresentam características químicas semelhantes, isto é, determinadas cara cterísticas comuns que fazem com que, os produtos classificados na mesma função apresentem reações químicas semelhantes, facilitando assim a compreensão da química. São 4 as funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções.
Função ácido.
Definição: Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que em solução aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H+.
Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H + em solução aquosa, resultado de um processo conhecido como ionização, isto é: os ác idos puros são substâncias covalentes e quando dissolvidos em água formam íons, to rnando-as então condutoras de eletricidade.
Exemplo de reação de ionização:
HCl + H2O

H3O+ + Cl –

O íon H3O+ é conhecido como íon hidroxônio, e pode ser representado simplesmente por H +.
Assim essa reação pode ser simplificada para:
HCl

H+ + Cl –

Quanto maior for a quantidade de moles de íons gerados por mol de ácido puro, tanto mais forte será o ácido. No nosso cotidiano aprendemos a reconhecer o sabor ácido no limão ou no vinagre, resultado da presença respectivamente dos ácidos cítrico e acético, ácidos orgânicos que não fazem mal ao consumo humano. Outros ácidos mais fortes estão presentes no nosso cotidiano, como por exemplo o ácido muriático; solução comercial do ácido clorídrico.
1.2. Nomenclatura e formulação
Os ácidos estão divididos em dois grandes grupos: os hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio em sua estrutura – e os oxiácidos – aqueles que possuem oxigênio em sua estrutura. Os principais hidrácidos estão listados na tabela abaixo. Note que todos possuem o sufixo ídrico e os ácidos derivados dos halogênios (