Preparo de soluções dado a concentração em massa apartir de um soluto líquido

Aula pratica
DATA: 12/09/2012.
Preparo de soluções dado a concentração em massa apartir de um soluto líquido
Objetivo: Preparar soluções aquosas onde o reagente é uma solução concentrada, cuja densidade e título são conhecidos.

Considerações Gerais:
1- Cuidado ao menusear ácidos concentrados, tais como: HCL, HNO3, H2SO4. Utilizar sempre uma capela. Nunca colocar água no ácido! Adcionar sempre o ácido na água.
2- Devido a externa toxidade e votalidade desse ácidos, não é recomendável utilizar uma balança para pesar as massas determinadas nos cálculos. Portanto, as massas determinadas devem ser convertidas nos respectivos volumes utilizando as densidades das soluções informadas pelos fabricantes nos rótulo desses reagentes. Assim:
a) Um frasco de HCL concentrado contém uma solução saturada de HCL com cerca de 37-38 % em massa de HCL e densidade de 1,18g/ml.
Materiais necessários: Béquer de 100 ml, Balão volumétrico de 100 ml, Pipeta de 10 ml, Pera de succção, Bastão de Vidro, ácido clorídrico, Pipeta pauster.
OBS: nunca se deve pipetar diretamente do frasco.
Procedimentos:
a)Exemplificando para preparação
Preparar uma solução de HCL 0,1M, para 100ml de H2O destilada.
HCL
d=1,18g/mol
P=38%

M= m/MM. V ( em litros)

Massa Molecular:
HCL H=1 CL=35,5
MM= 36,5
1- Converter o Volume de ml para Litro, dividindo para 100ml= 0,1L
2- Calcular a Massa Molecular da Molécula.
3- Colocar os valores na fórmula.
4- Correção da massa de HCL (38%)
0,1= M/36,5 x 0,1 0,365 g de HCL
M= 0,365g 100ml ------ 100%

38% = 38g

38 ----- 100g
0,365g ------ X
0,365 x 100 = 38X
X = 0,96