Preparo de soluções aquosas e padronização do HCL
Disciplina: Introdução à Química Experimental
Profª.: Jamille Reis
Preparo de soluções aquosas e padronização da solução de HCl
Equipe:
Fernanda Paula oliveira
Wellington Rodrigues
Anália Amorim
Carlos Maciel
Andreza Araújo
Géssica Fernandes
Filipe Barbosa
Petrolina, 04 de dezembro de 2014
INTRODUÇÃO
Concentração de soluções
A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria, há diversas formas de se expressar a concentração de soluções. As relações mais utilizadas são:
Concentração em gramas por litro: Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros:
Concentração em quantidade de matéria: A quantidade de matéria do soluto (nsoluto, anteriormente chamada “número de mols”) é a relação entre a massa do soluto (msoluto) e a sua massa molar (M, a massa de 1,0 mol da substância), expressa em g / mol.
Molalidade: Esta relação é utilizada sempre que se pretende expressar concentrações independentes da temperatura, pois é expressa em função da massa (e não do volume) do solvente. A molalidade de uma solução (não confundir com molaridade) é calculada como o quociente entre a quantidade de matéria do soluto (nsoluto, expressa em mol) e a massa total do solvente (expressa em quilogramas, kg):
Fração em mol: Muito utilizada em cálculos físico-químicos, a fração em mol (X) de um componente A em solução (previamente denominada “fração molar”), é a razão da quantidade de matéria do componente (ncomponente) pela quantidade de matéria total de todas as substâncias presentes na solução (ntotal). Se os componentes da