preparo de cloreto de sodio

Introdução

As ligações químicas formam tudo que está ao nosso redor, sem ela nada que vemos existiria do jeito que conhecemos. Isso se deve ao fato de as ligações unirem as moléculas para formar moléculas mais compostas, sem as ligações por exemplo o oxigênio que respiramos não existiria, pois ele é nada menos que 2 moléculas de oxigênio juntas, unidas por ligações químicas. Sem elas, as moléculas simples jamais seriam capazes de formar funções complexas como o grafite ou diamante. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica). Como exemplo NaCl (cloreto de sódio), que iremos estudar neste relatorio. Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente , como exemplo H2O (água).
Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal “saltam” e “passam” a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de elétrons.

Objetivos

Determinar o comportamento de diferentes substâncias em situações distintas (aquecimento, solubilidade, miscibilidade e condutibilidade elétrica) e analisar a relação das ligações químicas e seus beneficios, atraves dos processos realizados.

Procedimento experimental

Materiais e reagentes: Acido cloridrico(HCl) 6M Hidrogenocabonato de sodio Béquer 250 mL Vidro de relógio Proveta 20 mL
Conta-gotas
Pisseta de água destilada
Bagueta (bastão de vidro)
Tela de amianto Chapa aquecedora

Etapas da experiencia

Pesamos na balança analítica, o béquer, e o vidro de relogio, logo após pesamos no bequer, aproximadamente 1,000 g de hidrgenocarbonato de sodio (NaHCO3). Adicionamos ao NaHCO3 10 mL de agua destilada, medida com uma proveta e