Preparação e padronização de soluções

Preparação e padronização de soluções – 01/09/2014 e 08/09/2014
1. Introdução:
Soluções são dispersões homogêneas constituídas por duas ou mais substâncias. A substância em menor quantidade é denominada soluto, enquanto a de maior quantidade é denominada solvente, tendo como única exceção a água, que, independente de sua quantidade, é chamada de solvente, sendo conhecida como solvente universal. Em geral, o soluto reage com o solvente, dizendo, assim, que o soluto se encontra dissolvido no solvente. A quantidade de substância que se dissolve em um solvente é determinada por sua solubilidade, que é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido.
A fim de expressar as características quantitativas de uma solução é utilizado o conceito de concentração, que determina a razão entre a quantidade de um soluto e o volume de uma solução. As expressões mais usadas são: concentração molar (mol/L) e fração volumétrica (g/L). As fórmulas usadas para a obtenção dos resultados relacionados à concentração são:

C = MM = M =

Ao preparar uma solução é preciso muita atenção quanto as pequenas impurezas ou medidas erradas que podem alterar completamente a concentração de uma solução. Para determinar a concentração exata de uma solução é feita a padronização, utilizando como técnica a titulação volumétrica, que consiste em utilizar um reagente e verificar qual a quantidade dele necessária para reagir completamente com uma substância em solução aquosa, atingindo, assim, o ponto de equivalência (ou ponto de viragem). Indicadores ácido-base são utilizados para indicar quando tal ponto é atingido. A solução utilizada para determinar a concentração de outra, ou seja, o reagente, deve ser uma solução do tipo padrão primária, preparada a partir de medidas diretas do peso do soluto e do volume da solução, com substâncias de alto grau de pureza e estáveis, por isso, uma solução de NaOH, por exemplo, é impossível ser considerada padrão