PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PARA USO NA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ - UVA
CURSO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Analítica II
PROFESSOR: Murilo Sérgio

JOSELÂNDIA OLIVEIRA FERREIRA
JUSSARA MORAIS DA SILVA

PRÁTICA EXPERIMENTAL:
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PARA USO NA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

SOBRAL,
30/ ABRIL/ 2013

1. OBJETIVO

Preparar e padronizar soluções para uso na volumetria de neutralização;
Compreender porque na prática não é correto dizer que volumes iguais de um ácido forte e de uma base forte de igual concentração, obtém-se sempre uma solução de pH 7,0.

2. INTRODUÇÃO

Em análise volumétrica a quantidade de um constituinte de interesse presente em uma amostra é determinada a partir de sua reação com um determinado volume de solução padrão, chamada titulante. Na volumetria de neutralização o titulante poderá ser um ácido forte ou uma base forte. A reação envolvida é a seguinte:

H3O+ + OH 2H2O neqácido = neqbase

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A volumetria de neutralização visa a determinação da quantidade de ácido que é quimicamente equivalente a quantidade de base presente e vice-versa. O momento onde ocorre o equilíbrio da reação é denominado ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto final teórico. Idealmente, é o ponto onde todo ácido e base (ou, genericamente, quaisquer reagentes) adicionados se neutralizaram. Genericamente os reagentes são totalmente convertidos ao produto final. Usam-se medidas de pH para determinar o ponto exato onde ocorre o equilíbrio. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes o pH será igual a 7,0. No entanto, quando ácidos ou bases fracos estão envolvidos, estes geram significativos desvios devido ao efeito de hidrólise do ânion ou do cátion, conforme o caso. Consequentemente no ponto de equivalência (P.E.) a solução se apresenta ligeiramente alcalina ou ligeiramente ácida. O cálculo do pH, neste caso, será a partir da