Preparação e Padronização de solução de NaOH 0,1 M

Faculdades Oswaldo Cruz
Relatório de Aulas Práticas

Sumário

1- Introdução Teórica..............................................................1

2- Objetivo ..............................................................................2

3- Procedimento Experimental ...............................................3

4- Resultados e Discussão .......................................................4

5- Conclusões...........................................................................7

6- Questionário........................................................................8

7- Referências Bibliográficas..................................................10

1. Introdução Teórica
O Hidróxido de Sódio (NaOH) é uma substância altamente instável que, no ambiente, reage facilmente com a umidade e o gás carbônico (CO2) do ar. Por esse motivo, não se pode garantir sua pureza, e sua concentração pode sofrer variação.
É por essa razão que é feita a padronização da solução, para determinar a concentração real do soluto, nesse caso, o NaOH. Utilizando o biftalato de potássio (KHC8H4O4) como padrão primário e a fenolftaleína como indicador, realiza-se a titulação do NaOH, com o auxílio de uma bureta.
Uma certa quantidade da solução de hidróxido de sódio é colocada na bureta para realizar o gotejamento na solução de água destilada, biftalato de potássio e fenolftaleína. O resultado esperado do experimento é atingir o ponto de viragem de incolor para levemente róseo.

2. Objetivos
Preparação de solução de NaOH 0,1 mol/L. Padronização desta solução com biftalato de potássio

3. Procedimento Experimental

Preparação da solução de NaOH: Depois de calcular a massa necessária de NaoH para preparar 250 ml de uma solução 0,1 mol/l, um béquer de 100ml foi colocado na balança e aos poucos foi adicionado o hidróxido de sódio até atingir 1g. Após dissolve-lo, a solução foi transferida quantitativamente para balão de 250 ml, para ter certeza