Preparação e Diluição de soluções

INSTITUTO FEDERAL DE ESDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA

PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Curso: Técnico em Química
Unidade Curricular: Físico-Química I
Nomes dos componentes do grupo:
— Andressa Salazar Moretto
— Felipe Martini
— Wellington C.
Professora: Gisele Turma: 314
Data da realização do experimento: 30/03/2011 Data de entrega: 13/04/2011

FLORIANÓPOLIS, 30 DE MARÇO DE 2011

SEMESTRE 2011/1

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

As soluções são muito comuns e importantes em nosso cotidiano. Por exemplo, o ar que respiramos é uma solução de vários gases; a água do mar é uma solução de vários sais; etc. Então, ao misturar um pouco de açúcar em um copo contendo água, percebemos que o açúcar solubiliza nesse solvente. Essas misturas são denominadas soluções, que como vimos, podem ser: sólidas, gasosas ou líquidas. Um aspecto muito importante a conhecer em uma solução é a proporção entre a quantidade da substância dissolvida (o soluto) e a quantidade da que a está dissolvendo (o solvente), o critério usado nesse caso, é a solubilidade. Daí, podemos classificar as soluções em: soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas. De um modo geral, podemos dizer que a solubilidade aumenta à medida que se aumenta a temperatura. Quando preparamos uma solução, é importante conhecer a definição de concentração comum (expressa em gramas por litro), concentração molar (expressa em mol por litro), entre outras... A concentração de uma solução é obtida através do quociente da massa do soluto e o volume do solvente. Generalizando, temos: C=m1/V ou 𝓂=m1/M1V (no caso da concentração molar, precisamos primeiro calcular a massa molar do soluto, observando as massas dos elementos da substância). Quanto a diluição das soluções, podemos afirmar que: diluir é acrescentar solvente a uma solução já preparada, para que sua concentração