Preparação de soluções e diluições. técnica de fotometria de emissão de chama.

Trabalho Prático n.º 2: “Determinação do Sódio na Água do Mar”

Objectivo: Familiarizar os alunos com o manuseamento de material volumétrico, balança analítica e preparação de soluções. Introduzir a técnica de fotometria de emissão de chama.

Introdução: Uma solução é uma mistura homogénea de dois ou mais componentes, ou seja, a composição da mistura é a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente ao componente predominante na mistura, e solutos aos componentes existentes em menor quantidade. Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. A concentração pode exprimir-se em várias unidades, sendo as mais comuns:

Em geral, para preparar uma solução de concentração conhecida, dissolve-se uma quantidade conhecida de soluto num volume conhecido de solvente. Se o soluto for um padrão primário [1] e as medições de massa e volume forem rigorosas, a concentração da solução será rigorosamente conhecida.[2] Podemos preparar soluções diluídas por diluição de soluções mais concentradas. Neste caso, para obter uma solução de concentração C2, pipeta-se um volume V1 da solução mais concentrada (de concentração C1) para um balão de volume V2, e completa-se o volume deste até ao traço com o solvente. Sempre que se fazem diluições é válida a relação:

C1.V1 = C2.V2

Neste trabalho, pretende-se preparar uma solução de NaCl por pesagem e dissolução, e soluções menos concentradas por diluição desta.

O modelo actualmente aceite para a estrutura do átomo indica que este é constituído por um núcleo (de protões e neutrões) e por electrões. Os electrões distribuem-se em torno do núcleo, ocupando cada electrão um nível bem definido de energia. Os electrões podem ser excitados (passando para níveis de energia superiores) por absorção de um quanta de energia, emitido por uma chama ou por uma descarga eléctrica. Quando os mesmos electrões passam de novo para o