preparaçao e padronização de soluções acidas e alcalinas

Preparação e padronização de soluções acida e alcalina
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Uma solução é definida como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, contendo partículas de tamanhos moleculares com diâmetros inferiores a 50 angstroms e as mesmas estão distribuídas uniformemente por toda a mistura. [1]
Toda solução possui certo grau de concentração. Concentração é a relação entre o soluto e o solvente, ou mesmo com a solução. Esta relação pode ser expressa de diversas maneiras; no entanto, utiliza-se para a primeira parte deste experimento, que é a preparação de duas soluções, a seguinte relação:
Csolução (mol/L) = nSoluto (mol)/ VSolução (L)
Tendo, então, esta relação de concentração para mol/L prepara-se qualquer solução em laboratório com concentração determinada. [2]
Uma vez preparadas duas soluções, uma ácida e outra básica com as quais será trabalhado, é necessário que se encontre a concentração real de cada uma delas. O processo a ser utilizado chama-se padronização. [1]
A padronização consiste em tornar uma solução padrão. A análise da quantidade de uma amostra é determinada através da reação desta espécie química com outra em solução chamada solução padrão, da qual se conhece a concentração em mol/L. Tendo a quantidade de solução padrão necessária para reagir completamente com a amostra, têm-se condições para calcular a concentração desta amostra.[1]
O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante. O ponto exato onde reação completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico. O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou, neste caso, pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador fenolftaleína. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação.
Na padronização, a reação química que ocorre entre a solução padrão e a amostra que está sendo