Preparaçao de Hidrogênio

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Curso de Bacharelado de Química Tecnológica
DISCIPLINA– Laboratório de Química Inorgânica Básica
Prof ª. Raquel Mambrini
Alunas: Camila Mara Silva Lima
Maíra Lopes Silva do Couto
Data da prática: 20/03/2015

Obtenção de Hidrogênio

Belo Horizonte
1º semestre 2015
1 Introdução
Hidrogênio, do grego hidro e genes, “gerador de água”. É um gás incolor, inodoro, insípido e altamente inflamável. É o elemento químico mais simples e mais leve dos elementos naturais, sendo também o mais abundante no universo, estima-se em 75% da massa de toda a matéria. Na Terra, é o nono elemento em abundância, responsável por 0,9% da massa de nosso planeta. [1]
Foi preparado pela primeira vez por Paracelsus, alquimista suíço do século XVI, fazendo reagir certos ácidos com alguns metais já conhecidos. Somente em 1766 é que Henry Cavendish, químico inglês, distinguiu o H de outros gases inflamáveis. Em 1781 Antoine-Laurent de Lavoisier chamou-o de hidrogênio. [1]
Na sua forma estável, existe sob forma de moléculas diatômica, H2, que é mais leve de todas as moléculas, possuindo, portanto, baixa densidade. Como os metais alcalinos, apresenta um elétron no nível externo, no entanto o hidrogênio mostra pouca tendência a perder este elétron, tendendo a compartilhar este elétron formando ligações covalentes. [2] [3]
Na natureza, esse elemento ocorre em três formas isotópicas: hidrogênio (99,985%), deutério (0,015%) e trítio (traços). O trítio é radioativo e tem meia vida de 12,26 anos. [1]
O hidrogênio molecular não está presente em quantidades significativas na atmosfera da Terra e nem em depósitos subterrâneos de gás. Desse modo, é produzido em quantidades enormes para satisfazer necessidades industriais. O principal processo comercial para a produção do hidrogênio é atualmente a reforma a vapor, a reação catalisada da água com hidrocarbonetos (geralmente o metano do gás natural) a altas temperaturas: