prepara ao acido base

Resultados e discussões 1.preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico (HCl) Para determinarmos a quantidade de HCl comercializado necessário para para formar a solução acima, devemos saber quantos gramas de HCl teria na solução e assim achar o volume de HCl a 37%(m/m),indicada no frasco, necessário Podemos achar todos os valores usando a “regra de três”. Para acharmos a quantia em mols de HCl que devemos ter em 250,0 mL da solução para obtermos a concentração de 0,10 mol/L, temos que: 0,1 mol------1000,0mL X mol------250,0mL “Multiplicando-se cruzado” para achar o valor de X, temos que X=0,025mol/L de HCl. Para acharmos a quantidade de HCl necessário em gramas, multiplicamos pela massa molar dela. 0,025(mol) x 36,5(g/mol)=0,9125g Como o volume que vamos retirar do frasco contem a mistura de HCl com água, dividiremos pela concentração de HCl no frasco para achar a massa da solução necessária para obtermos 0,9125g de HCl puro. X= 0,9125/0,35=2,47g Para acharmos o valor em mL da solução, basta dividirmos 2,47g da solução pela densidade dela, que vem escrita no próprio frasco. X=2,47 / 1,19= 2,08mL. Agora basta misturar em um recipiente com indicador de 250,0 mL para obtermos a solução desejada. É altamente aconselhável que coloque um pouco de água antes de misturar o liquido, pois em um recipiente vazio, o acido pode espirrar e causar danos. Para o armazenamento, podemos olhar para o frasco que contem HCl comercializada para saber em que tipo de material deve se armazenar . No caso do acido, colocamos em um recipiente de vidro, porque acido corrói o plastico.

2.preparação de 250,0mL de solução 0,10mol/L de hidróxido de sódio(NaOH) Podemos usar o mesmo método para determinar a quantidade de NaOH que precisamos. A quantia em mol que precisamos continua igual, ou seja, 0,025 mol/L e multiplica-se por massa molar de NaOH para determinarmos a massa. 0,025 x 40 = 1,0 g A pureza do NaOH indicada no rotulo é de 99% então