Preaparação de soluções

Ciências Farmacêuticas 1ºAno
Química I

Objetivos
Esta atividade prática teve como principal objetivo a determinação da massa, densidade e concentração de NaCl presente numa solução X, através da criação de uma reta de calibração densidade/concentração com dados de soluções com concentrações conhecidas, e posterior cálculo da percentagem de sal presente na solução X.

Resultados
Cálculo da Concentração real de NaCl na solução inicial m(real de NaCl) = 29,228 g
C(real de 1Mol de NaCl) = [ m (real de NaCl)M (NaCl) ] / V(NaCl) = [ 29,22858,44 ] / 0,500 = 1,0027 g/dm3

Tabela 1 – Concentração conhecida de NaCl em cada grupo Grupos | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | [NaCl] (mol/dm3) | 0,20054 | 0,40108 | 0,60162 | 0,80216 | 1,0027 | 0,60162 |

T=25ᵒC m(areia+ NaCl) = 20,0130 g mx = 134,9090 g Vsol. x = 250 mL =0,250 dm3
[NaCl] = 1 mol/dm3 M (NaCl) = 58,44 g/mol

Tabela 2 – Massas medidas em cada grupo (com picnómetro) Massa\Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | m0 (g) | 36,0158g | 33,5715 | 35,2086 | 35,9987 | 32,8860 | 34,5496 | ma (g) | 133,1389 | 131,4305 | 132,1815 | 132,8814 | 131,1235 | 132,3892 | mPi (g) | 133,9775 | 133,2620 | 134,8518 | 136,1814 | 134,2379 | 134,7121 |

m0 – massa do picnómetro vazio ma – massa do picnómetro com água mPi – massa do picnómetro com solução de NaCl mx – massa do picnómetro com a solução X da – densidade da água a 25ᵒC (presente na tabela 6 dos anexos)

da = da(24ᵒ) + da(26ᵒ)2 =0,997296+0,9967832 =0,9970395g/mL

Tratamento de resultados
Tabela 3 – Massas medidas em cada grupo (após remoção da massa do picnómetro) Massa\Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | màgua = (ma – m0) | 97,1231 | 97,8590 | 96,9729 | 96,8827 | 98,2375 | 97,8396 | msolução[NaCl]=(mPi-m0) | 97,9617 | 99,6905 | 99,6432 | 100,1827 | 101,3519 | 100,1625 | msolução X = (mx –m0) | - | - | - | - | - | 100,3594 |

* Cálculo das densidades das soluções

Tendo em conta as