Pratica Termo Combust O

UEM- Unidade de Ensino Moderno

Termofluídodinâmica
Determinação do calor de combustão do álcool etilico

Aluno: Jéssica Ingrid , Cristiane, Vanessa, Lidiane, Rosivany, Dorvalina Professor: Rodrigo Tavares
2º período de Química Industrial

Conselheiro Lafaiete, dezembro de 2010.
Título: Determinação do calor de combustão do álcool etílico.
Objetivos: Determinar o calo de combustão do álcool etílico a partir da variação de temperatura provocada nem um sistema de massa conhecida (água mais recipiente de vidro).
Materiais :
1- Lamparina
2- Termômetro
3- álcool
4- balança
5- Erlenmeyer de 250 ml
6- Proveta
7- Suporte
8- Garra
Procedimento:
1- Em uma lamparina foi colocado o álcool e pesada a massa do álcool na balança.
2- No suporte, foi colocado o erlenmeyer e dentro dele 100 ml de água, o mesmo enrolado com pedaços de jornal e amarrado com um barbante e em seguida fixado no suporte utilizando á garra.
3- Logo em seguida foi medida a temperatura em que a água se encontrava.
4- Foi acesa a lamparina afim de aquecer o erlenmeyer com água, até entrar em ebulição.
5- Assim que entrou em ebulição foi apagado o fogo e medida novamente a temperatura.
Resultados:
A temperatura encontrada no primeiro momento da água foi de 28ºC, depois que entrou em ebulição foi novamente medida e ela se encontrava em 98º C.

QUESTÕES:
1) Determine a massa do sistema álcool + lamparina após a combustão:
Dados: 158 g (lamparina) // 6 g de álcool que foi queimada
R=158 – 6 = 152 g

2) Qual a massa de álcool etílico utilizada?
R= 6g
3) Qual o calor em Kcal/g de álcool etílico? (considere cH2O = 1 cal/g e c vidro= 0,2 cal/g)
R=

4) Considerando que a massa molar do álcool etilico é 46g mol -1, calcule o valor do calor de combustão em Kcal.mol-1.
R=

5) Compare o calor de combustão obtido nesta aula, com o valor teórico: .1369 KJmol -1. (Lembre-se que 1 cal =4.18 J)
R=

6) Porque o calor de combustão tem um valor negativo?

R=

7) Qual a função do jornal usado para envolver