Pratica nº 1 - reações químicas

Páginas: 10 (2265 palavras) Publicado: 26 de novembro de 2012
INTRODUÇÃO

Reações químicas consistem na alteração química de um ou mais reagentes na qual se convertem em um ou mais produtos.
No entanto algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias, como fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade e são acompanhadas de indicações externas como , mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz, consequente das mudançasna interação entre os átomos ou íons e na geometria da moléculas.
Ao leva-se em consideração a forma no qual os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em vários tipos, como:
Síntese ou combinação direta:
Onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico.
A + B  C
Exemplo: C + O2  CO2
SO3 + H2O  H2SO4Deslocamento ou simples troca:
Onde um composto químico troca seu radical para formar um novo composto, na qual, a reação só ocorre se a substância simples reagente for mais eletropositiva que o cátion ou mais eletronegativa que o ânion da substância composta.
A + BC --> AC + B
Exemplo: H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2



Dupla troca:
Onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formardois novos compostos, na qual a reação só ocorre se um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, mais fraco ou menos ionizado ou mais volátil que os reagentes.
AB + CD  AD + CB
Exemplo: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq)  2H2O(l) + BaSO4(s)
Reação de análise ou decomposição:
Onde uma única substancia gera dois ou mais produtos.
A  B + C
Exemplo: 2NaN3(s)  2N2(g) + 2Na(s)
Reação deprecipitação:
São reações em que a combinação de íons positivos com íons negativos, formando um material sólido insolúvel no meio liquido ou aquoso.
Reação de Óxido-redução:
Onde ocorre uma variação no número de oxidação de alguns elementos que compõe os reagentes e produtos.
Exemplo: Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0

OBJETIVOS

A aula prática nº 01 tem como objetivo familiarizar os alunos com alguns tiposmais comuns de reações químicas e de presencia-las, como reações em que há mudança de cor, formação de precipitado, entre outras.


EXPERIMENTAL
Materiais

1) Tubos de ensaio;
2) Béquer de 1L e 100 mL;
3) Tubos de vidro resistente ( 2 cm de diâmetro e 23 cm de comprimento);
4) Tubo de vidro recurvado;
5) Garra;
6) Vidros de relógio;
7) Espátula metálica;
8) Estante para tubos deensaio;
9) Bastão de vidro;
10) Pinça metálica;
11) Bico de Bunsen;


Reagentes

1) Nitrato de prata;
2) Cobre metálico;
3) Água deionizada;
4) Solução alcoólica de fenolftaleína;
5) Sódio;
6) Ácido clorídrico concentrado;
7) Hidróxido de amônio (0,5 mol/L);
8) Solução 0,1 mol/L de sulfato de cobre II
9) Acido clorídrico (1M);
10) Fita de magnésio;

Procedimentos
Procedimento1
• Coloque em um tubo de ensaio, 3 mL de Nitrato de Prata.
• Coloque um pedaço de Cobre metálico na solução. Observe e anote.
• Deixe o tubo de ensaio em repouso por 5 minutos.
• Observe a formação da prata metálica e o aparecimento da coloração azul. A que se deve a formação dessa coloração azul?
• Retire o pedaço de Cobre metálico de dentro do tubo de ensaio utilizando uma pinça metálicae coloque em um vidro de relógio. Raspe a superfície do metal e observe o produto formado.
• Anotar o resultado e interpretar.

Baseado nas suas observações pode-se afirmar que ocorreu uma reação química? De que tipo? Justifique.

Procedimento 2
• Observar um pedaço de fita de magnésio de cerca de 2 cm de comprimento e anotar suas características físicas.
• Segurar a fita por uma dasextremidades com auxílio de uma pinça metálica.
• Aqueça a outra extremidade da fita na chama de um bico de gás.
OBS: A luz produzida é prejudicial aos olhos.
• Assim que se observar o início de uma reação, remova o conjunto da chama.
• Retenha o conteúdo sob um vidro de relógio de modo a recolher o pó formado.

Baseado nas suas observações pode-se afirmar que ocorreu uma reação química? De...
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