Pratica de quimica

OBJETIVO
Nosso trabalho teve como objetivo estuda as reações química onde ocorrem transferência de elétrons .
Comprovar ,experimentalmente a ocorrecia espontânea de reação de oxi-reduçao e a conseguencia transferência de elétrons
Verificar a retividade de algumas metais.

INTRODUÇAO

A reação de simples troca ou também chamada de deslocamento se caracteriza por uma oxi-reduçao.essa reação acontece quando uma substacia simples entra em contato com uma substancia composta, substituindo seu cátion ou seu anion .
A+BC -> AC+ B (metal)
X+ BC -> BX + C (ametal)

Durante essas reações ocorre transferência de elétrons de uma espécie química (atômica ,ions , radicais ) para a outra :uma espécie recebendo e outra doando elétrons .
Seja reçao em meio neutraliza transformando –se em cobre metálico enquando o zinco se tranforma em ions Zn²+(aq)
A perda de elétrons o name de oxidação e o ganho de elétrons o nome de redução . somando as duas semi – reação ,temos como resultado a equando de reação total ou oxi-reduçao .

MATERIAIS E REAGENTES
• 5 tubos de ensaio
• Lixas pipetas
• Estante para tubo de ensaio
• Palha de aço espátula
• Solução de Zn²+ ,Cu²,Fe² 0,2M
• Zinco, ferro e cobre metalico
• Pera
• Acido clorídrico
• Solução de AgNO3 0,1M
• Fosforo

PROCEDIMENTO

Reação de simples troca
Adicionar uma pequana bolinha de palha de aço a uma tubo de ensaio.
Adicione ao tubo de ensaio 5ml aproximadamente, de solução de acido clorídrico na concentração
Acumular os gases no tubo , tampando o tubo com o polegar.
Testar os gases com o auxilio de fosforo . acender um palito de fosforo e aproximar da boca do tubo de ensaio ao mesmo tempo tira o polegar ta boca
Reagente Quant.
Fe(S)/0,2 g Fe0(s) + HCl(aq)  Fe2Cl- + H20
HCl 1:1/5ml

PROCEDIMENTO
Limpe as peças metálicas de zinco, cobre e ferro com a lixa.
Encha 3 tubos de ensaio ate a metade com respectivas solução de zinco e ferro
Coloque o