Pratica de Quimica

Prática 2
Item 3.4.
Tubo 1 – Água
1.1 – Gasolina:
Resultado: logo após ser mexida a água ficou turva, depois de alguns minutos de repouso observou-se a formação de duas fases.

1.2 – Cloreto de Sódio:
Resultado: Após ser agitado, o cloreto de sódio se dissolveu.

1.3 – Cristal de Iodo:
Resultado: a água ficou com uma coloração alaranjada e formou uma substância negra no fundo do tubo de ensaio.
Obs.: A água, uma substância polar, solvata muito bem ácidos e bases, pois a ligação entre estas substâncias são polares.

Tubo 2 – Álcool
2.1 – Gasolina: Resultado: Após ser agitada, formou duas fases.
2.2 – Cloreto de Sódio: Resultado: Cloreto de Sódio ficou no fundo da solução. Não houve reação.
2.3 – Cristal de Iodo: Resultado: A substância ficou com uma cor marrom escura, o iodo se dissolveu no álcool.

Tubo 3 – Hexano
3.1 – Gasolina: Resultado: o hexano dissolveu a gasolina, pois ambas são substâncias apolares.
3.2 – Cloreto de Sódio: Resultado: cloreto de sódio ficou no fundo do tubo de ensaio. Não houve reação.
3.3 – Cristal de Iodo: Resultado: ocorreu uma solubilização, pois ambas são apolares, a substância ficou com uma coloração violeta.
Obs.: O hexano (C6H14), uma substância apolar, dissolve muito bem óleos e gorduras (apolares).
Item 3.4 (1)
Interação água-álcool:
Separaram-se 10 ml de álcool e 10 ml de água em duas provetas distintas.
Foi misturado e o conteúdo das duas provetas, a soma das substancias apresentava o volume de 9 ml.
Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20ºC).

A densidade da água é dH2O= 1 g/mL. Assim, a massa de 10 mL de água é:dH2O =  ⇒ m =⋅ 10