pratica de cloro

I. Introdução: O cloro, que possui símbolo Cl, está localizado na família VII A da tabela periódica, possui massa atômica 35,5 u e número atômico 17. É utilizado na fabricação de produtos para tratamento de água, e na fabricação do ácido clorídrico, principalmente. A alta reatividade do cloro não permite que ele seja encontrado na natureza em estado elementar, porém é encontrado na forma de cloretos (o mais comum é o cloreto de sódio, NaCl), cloratos, percloratos, cloritos, hipocloritos, ligados covalentemente a outros não metais, e também a compostos orgânicos formando haletos. A grande maioria das pessoas tem o hábito de classificar as soluções de hipoclorito de sódio como cloro, mas isto é uma inverdade, pois a água sanitária, o “cloro” de piscina e o “cloro” (hipoclorito de sódio), são apenas compostos, nos quais apresenta em sua composição o elemento cloro. [4] O gás cloro é amarelo esverdeado, com odor característico acre e irritante, é venenoso e corrosivo podendo causar a morte se inalado por período prolongado. Motivo esse que levou a utilização deste como arma química durante a 2ª guerra mundial. Um dos compostos químicos que tem maior importância industrial por ter ampla utilização em diversos segmentos, é envazado em cilindros de aço altamente resistentes. Foi preparado pela primeira vez por Carl Wilhelm Scheele, oxidando ácido clorídrico com dióxido de manganês. Esta reação pode ser vista abaixo pela Equação 01.

Equação 01 O cloro é utilizado na fabricação da resina plástica policloreto de vinila (PVC), solventes clorados, agrotóxicos, no branqueamento da polpa de celulose, no tratamento de água potável e de piscinas, e como intermediário na síntese química e em vários produtos químicos, como anticoagulantes, poliuretanos, lubrificantes, amaciantes de tecidos, fluidos para freios, fibras de poliéster, insumos farmacêuticos. O cloro líquido também tem aplicação como matéria-prima