Pratica 12 cinetica

Disciplina: Química Geral Experimental
Curso: Engenharia Química
Professor: Dra. Marcela Boroski
ROTEIRO EXPERIMENTAL - PRATICA 12
Cinética Química

Conhecimento prévio:
- Noções de segurança no laboratório de química.
Preparação para a realização da prática:
- Leia atentamente o roteiro e monte um esquema ilustrativo da prática.
- Verifique e pesquise termos ou conceitos desconhecidos.
- Resolver e apresentar as Atividades 1, 2 e 3 antes da prática.

1

PRÁTICA: CINÉTICA QUÍMICA - FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA
REAÇÃO QUÍMICA

1.1

Objetivo

Verificar a influência da temperatura, da concentração e de um catalisador sobre a velocidade de uma reação química.

1.2

Introdução:

Realizando sempre a mesma reação e variando-se, ora a temperatura, ora a concentração dos reagentes, ora a presença ou não de catalisador, poder-se-á verificar a modificação na velocidade da reação devido a um destes fatores.
Para a reação genérica: aA + bB → cC + dD, a velocidade média da reação é dada pela expressão: No qual: ∆[A]; ∆[B]; ∆[C]; ∆[D] = variação da concentração mol/L dos reagentes A e B e dos produtos C e D a, b, c, d = coeficientes dos reagentes e produtos na equação química;
∆t = variação do tempo em que ocorrem as reações;
Portanto, quanto menor o tempo da reação, maior a velocidade.
5 C2O4-2 + 2 MnO4- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn+2 + 8 H2O (equação 1)
O íon permanganato (MnO4-) apresenta a cor violeta e ao reagir com o oxalato (C 2O4-2) forma o MnO (Mn+2) que é incolor, se esta reação se processar em meio ácido, como neste caso. Desta forma pode-se medir a velocidade da reação pela medida do intervalo de tempo necessário para descorar a solução após a adição do permanganato.
Observação: Se a reação for realizada em meio básico, forma-se o MnO 2 de cor turva escura
(marrom). A formação do MnO2 também é causada pela ação da luz.
Atividade 1. Escrever as semi-reações redox da equação 1 (abaixo), apresentando os estados de oxidação das espécies envolvidas. Qua é o