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NOME

CORROSÃO DE AÇO CARBONO, ALUMÍNIO, COBRE E MAGNÉSIO.

Objetivo: Observar a corrosão de metais em meio ácido, básico, salino e neutro

Introdução teórica:

A corrosão é a oxidação de um metal. Ela diminui a vida útil dos materiais, tais como automóveis, pontes, e utensílios domésticos. É um processo eletroquímico. A substituição do metal corroído custa caro aos cofres públicos e aos nossos bolsos.
A principal culpada é a água. Uma gota de água na superfície do ferro, por exemplo, pode agir como eletrólito para a corrosão em uma pequena célula eletroquímica.

Nas bordas da gota, o oxigênio dissolvido oxida o ferro. Os elétrons retirados desta parte do metal pela oxidação podem ser restaurados em outra parte do metal condutor. No caso do ferro que está banhado pela região pobre em oxigênio do centro da gota. Os átomos de ferro que perdem seus elétrons formam íons Fe2+, e dissolvem-se na água vizinha. Esse processo resulta na formação de minúsculos buracos na superfície. O íons Fe2+ são depois oxidados a Fe3+ pelo oxigênio dissolvido. Estes íons precipitam com óxido de ferro (III) hidratado, Fe2O3.H2O, popularmente conhecido por ferrugem. uj

Quanto maior o número de íons dissolvidos, mais a água se torna condutora. A formação da ferrugem é acelerada. Esta é uma das razões pela qual o ar salino das cidades litorâneas é tão prejudicial aos metais expostos. Procedimento:
1- Lixar os pregos e o fio de cobre para remover óxidos da superfície.
2- Adicionar em cada dos tubos de ensaio 1mL da solução de ferricianeto de potássio (solução amarela).
3- Em seguida adicionar a cada tubo de ensaio um prego.
4- E por fim, adicionar até cobrir o prego cada uma das soluções na sequência abaixo:

No tubo 1: água destilada e prego.
No tubo 2: água de torneira e prego
No tubo 3: cloreto de sódio e prego.
No tubo 4: ácido sulfúrico e prego.
No tubo 5: cromato de potássio e prego.
No tubo 6: hidróxido de sódio e prego.
No tubo 7: ácido