Pr Tica 1

Páginas: 2 (360 palavras) Publicado: 20 de março de 2015
Prática 01: Técnicas usuais de Laboratório
João Pedro Lolatto
Universidade de Caxias do Sul
Departamento de Química e Física

Introdução
Os reagentes são encontrados geralmente em forma de solução.Os experimentos são feitos com frascos de vidros pois são mais resistentes ao ataque de reagentes. Os recipientes podem ser lavados com detergente específico e escova. O volume, exatidão e precisãopodem ter erro em decorrência da vidraria utilizada, pois nem todas possuem a mesma exatidão.
Objetivo
O objetivo desta prática é mostrar que há como fazer separação destas misturas sendo elashomogêneas ou heterogêneas. Através dos procedimentos de Filtração simples, Filtração a vácuo, Decantação, Destilação simples, Destilação fracionada, Dissolução fracionada e Centrifugação
Procedimentosexperimentais
a) Pegamos o bulbo pipetador, usado para aspirar soluções, e encaixamos na pipeta graduada, usada para medir volumes variáveis de líquido, e medimos 3,5ml e 10ml de água destilada etransferimos para o Becker, logo após passamos para Erlenmeyer.
b) Pegamos a proveta graduada, usada para medidas aproximadas de líquidos, e medimos 30ml de água destilada para aprendermos a fazer a leituracorreta do menisco.
c) Testamos a precisão das vidrarias, usando o Becker, a proveta graduada e o Erlenmeyer.
d) Encaixamos a bureta no suporte universal enchemos ela e depois fomos esvaziandogradualmente.
e) Ligamos a balança, esperamos ela zerar e depois colocamos um papel encerado para tarar ela.
f) Utilizando um papel encerado como suporte, pesamos 0,120g de cloreto de sódio (NaCl) na balançaanalítica, após foi transferido para um Becker e adicionado 100ml de água.
Conclusões

Questões finais introduzidas no texto
1) O CaO é solúvel em H2O?
O óxido de cálcio é pouco solúvel.

2) Quaisas propriedades físico-químicas do CaO:
- Ponto de fusão: 2.572ºC
- Massa Molecular: 56,08 g/mol
- Densidade: 3,35 g/cm³

3) Qual o ponto de ebulição do éter etílico?
O ponto de ebulição é de...
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