Prática, relatório

Páginas: 8 (1963 palavras) Publicado: 2 de maio de 2013
PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS – TERROSOS

Introdução A prática realizada tem como principal objetivo a análise das propriedades químicas dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos através das reações entre um óxido básico e água, óxido básico e um ácido, óxido ácido e água, óxido ácido e uma base e entre um metal e ácido.

Fundamentação teórica:  Metais alcalinos(M) Os metais alcalinos situam-se no Grupo 1 na tabela periódica, o qual é constituído pelo lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Possuem a química mais simples do que qualquer outro grupo da tabela periódica. Suas propriedades físicas e químicas estão diretamente relacionadas com o seu tamanho e sua estrutura eletrônica. São sólidos à temperatura ambiente. Puros, apresentam coloraçãofosca e quando cortados, apresentem brilho metálico. Assim como os demais metais, são bons condutores de energia e calor. Possuem baixa dureza, tanto que o césio pode ser facilmente cortado com uma faca. A dureza diminui com o aumento do número atômico. São pouco densos e possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Não existem livres na natureza, pois são altamente reativos quando expostos aooxigênio ou à água, assim como qualquer outro ânion, portanto devem ser guardados ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno, numa atmosfera inerte. Apresentam um elétron no nível mais externo e todos os níveis internos estão completos. Possuem as mais baixas energias de ionização, pois os átomos são muito grandes e os seus elétrons mais externos estão fracamente atraídos pelo núcleo, e a perda dos mesmosacontece sem o desprendimento de muita energia. Possuem baixa eletronegatividade assim, quando eles reagem com outros elementos para formarem compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, como consequência ocorre a formação de ligações iônicas. Os metais alcalinos reagem facilmente com hidrogênio, formando hidretos. Reagem com água liberando grande quantidade degás hidrogênio. 2 M (s) + H2 (g)  2 MH (s) 2 M (s) + 2 H2O (l)  2 MOH (aq) + H2

A reação entre um metal alcalino e água é tão exotérmica que em muitos casos, o calor gerado é suficiente para inflamar o H 2 produzindo incêndio ou explosão. Por outro lado, as reações dos metais alcalinos com o oxigênio são mais complicadas. Quando os metais queimam no ar formam-se diferentes óxidos, o lítioforma monóxido, o sódio forma peróxido e os demais formam superóxidos de fórmula MO2. Li (s) + O2 (g)  2 Li2O(s) 2 Na (s) + O2 (g)  Na2O2 (s) K (s) + O2 (g)  KO2 (s) Os óxidos são compostos iônicos fortemente básicos que reagem com água formando os hidróxidos correspondentes. M2O (s) + H2O (l)  2 MOH (aq) Os metais alcalinos diferem-se dos demais metais pela sua pequena tendência a formarcomplexos. Os fatores que favorecem a formação de complexos são o tamanho pequeno, a carga elevada e orbitais vazios de baixa energia para formar ligações. Entretanto, os metais alcalinos são muito grandes e tem uma carga baixa de +1.  Metais alcalinos-terrosos (M’) O grupo 2 da tabela periódica é onde encontram-se os metais alcalinosterrosos. Essa família é composta por Berílio, Magnésio, cálcio,estrôncio, bário e rádio. Esses elementos possuem as mesmas tendências nas propriedades observadas nos metais alcalinos. Os metais alcalinos-terrosos apresentam dois elétrons no nível mais externo e todos os níveis internos completos. Assim como os metais alcalinos, os elementos do Grupo 2 são altamente reativos, mas menos reativos que os metais do Grupo 1. Os átomos são menores que os dos elementoscorrespondentes no Grupo 1, assim os elétrons estão mais fortemente ligados, de modo que a energia necessária para remover seu primeiro elétron é maior que dos

elementos do Grupo 1, portanto os metais alcalinos-terrosos possuem maior energia de ionização que os alcalinos. São todos sólidos, coloridos, moles e tem baixa densidade, mas como os átomos dos metais alcalinos-terrosos possuem...
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