Potenciometria

Páginas: 36 (8809 palavras) Publicado: 29 de novembro de 2014
Universidade Federal do Maranhão (UFMA)
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia (CCET)
Departamento de Química (DEQUI)
Curso: Química Licenciatura
Disciplina: Química Analítica
Prof.ª: Gilvanda Nunes

Edelson de Jesus Sá Dias QM 10130-27

Potenciometria

São Luís-MA
2011

Edelson de Jesus Sá Dias QM 10130-27

Potenciometria

Trabalho apresentado à Universidade
Federal doMaranhão na disciplina de Química
Analítica ministrada pela Prof.ª Gilvanda
Nunes para obtenção de nota.

São Luís-MA
2011

Introdução
Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células
eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Há cerca de um século, as técnicas
potenciométricas têm sido utilizadas para localizar o ponto final em titulações. Emmétodos mais
recentes, as concentrações de espécies iônicas são medidas diretamente a partir do potencial de
eletrodos de membranas seletivas a íons. Esses eletrodos são relativamente livres de interferência e
representam uma forma rápida, conveniente e não destrutiva de se determinar quantitativamente
inúmeros cátions e ânions importantes.
Os analistas realizam mais medidas potenciométricas doque, talvez, qualquer outro tipo de
medida química instrumental. O número de medidas potenciométricas feitas diariamente é
surpreendente. Os fabricantes medem o pH de muitos produtos comerciais; os laboratórios clínicos
determinam gases sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças; os
efluentes industriais e municipais são continuamente monitorados para determinar o pH e aconcentração de poluentes, os oceanógrafos determinam dióxido de carbono e outras propriedades
relacionadas em água do mar.
“Entre dezembro de 1992 e janeiro de 1993, o Meteor navio de Pesquisa que pertence a
República Federal da Alemanha, por intermédio do Ministério da Pesquisa e operado pela Fundação
de Pesquisa Alemã, navegou do Rio de Janeiro à cidade do Cabo na África do Sul,monitorando a
concentração de dióxido de carbono e de outras espécies e parâmetros oceânicos importantes,
incluindo a alcalinidade total, empregando titulações potenciométricas”.
Medidas potenciométricas também são empregadas em estudos fundamentais para se
determinar constantes de equilíbrio termodinâmicas, tais como Ka, Kb e Kps. Esses exemplos são
apenas alguns poucos das milhares de aplicações dasmedidas potenciométricas.
O equipamento empregado nos métodos potenciométricos é simples e barato e inclui um
eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo de medida do potencial.

Sumário
● Células Galvânicas.
● Potenciais padrão de eletrodo.
● Equação de Nernst.
● Equipamentos para Potenciometria, eletrodos de referência.
● Eletrodos secundários de referência.
●Eletrodos Indicadores ou de trabalho.
● Instrumentos para medida do potencial de célula.
● Potenciometria Direta.
● Curva de Calibração (Potencial x pX).
● Método da Adição Padrão
● Método da Subtração
● Titulação Potenciométrica
● Determinação do Ponto Final

Células Galvânicas

A reação entre o zinco e os íons de cobre é espontânea:
Zn(s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu(s)
Esta reação ocorrediretamente em solução, e envolve a transferência de elétrons entre o
zinco e os cations de cobre (reação redox). Para um bom contato elétrico os fios dos eletrodos
devem estar bem polidos. Ligando os eletrodos a um voltímetro pode-se ler a diferença de potencial
entre os conjuntos solução/eletrodo.
No ânodo ocorre a seguinte semi-reação de oxidação:
Zn (s) Zn2+ (aq) + 2 eNo cátodo ocorre asemi-reação de redução:
Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s)
Em condições normais, uma reação redox ocorre quando há contato entre o agente oxidante
e o agente redutor. Contudo, esta reação pode igualmente ocorrer “à distância” estabelecendo o
contato através de um fio condutor. Um dispositivo desse tipo designa-se por célula galvânica ou
célula eletroquímica. Uma célula galvânica é um dispositivo que...
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