potassio

Faculdade Estácio De São Luis

Soluções e Estequiometria
Química dos Alimentos

SÃO LUÍS
2014

Soluções e Estequiometria
Química dos Alimentos

Trabalho apresentado ao curso de Nutrição da Faculdade Estácio de São Luis, para obtenção de nota na disciplina de Química dos Alimentos.

SÃO LUÍS
2014

Introdução
O seguinte trabalho tem como objetivo mostrar através de pesquisas um pouco sobre estequiometria e soluções, que são partes fundamentais da química e que estão presentes em diversas substancias.

Estequiometria
Parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se combinam para formar uma substância composta.

Número de massa
A característica fundamental que define um elemento químico é o número de prótons (Z) no núcleo. Se N é o número de nêutrons no núcleo, o número de massa A é dado por:
A = Z + N Ou seja, a soma do número de prótons com o de nêutrons.

Isótopos
São átomos do mesmo elemento (isto é, com os mesmos números de prótons), mas com diferentes números de nêutrons. Assim, têm diferentes números de massa. Para a sua notação, escreve-se o número de massa como expoente antes do símbolo do elemento. Exemplos:
12C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.
13C é o isótopo do carbono com 6 prótons e 7 nêutrons.
Alguns isótopos são estáveis. Outros são radioativos e emitem partículas e energia para se transformarem em uma forma mais estável.
Em geral, os elementos têm um isótopo principal, ou seja, o de maior proporção na forma como são encontrados na natureza. A tabela acima dá as proporções dos isótopos mais