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Introdução

As soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece em menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade é denominado solvente. Em uma solução, as partículas do soluto possuem as seguintes características: * São átomos, íons ou moléculas pequenas. * Possuem diâmetro menor que Å. * Não sofrem sedimentação. * Não podem ser separadas do solvente por filtração. * Não podem ser observadas em solução por nenhum aparelho conhecido.
As soluções químicas se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.
Exemplo: Sal de cozinha em água.

Classificação das soluções quanto à fase de agregação
As soluções podem ser encontradas em qualquer fase de agregação: sólida, líquida e gasosa. A fase se agregação de uma solução é determinada pela fase de agregação do solvente. Observe, na tabela abaixo, alguns exemplos desta constatação: Solução | Solvente | Soluto | Exemplo | Gasosa | Gasoso | Gasoso | Gás Oxigênio + Gás Nitrogênio | Líquida |
Líquido | GasosoLíquidoSólido | Água + Gás OxigênioÁgua + Álcool EtílicoÁgua + Sacarose |

Sólida | Sólido | GasosaLíquidoSólido | Paládio + Gás HidrogênioOuro + MercúrioZinco + Cobre |

Classificação das soluções quanto à condutibilidade elétrica
As soluções que apresentam apenas moléculas como partículas dispersas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas como são eletricamente neutras. Essas soluções são denominadas moleculares ou não eletrolíticas. As soluções que apresentam íons como partículas dispersas conduzem corrente elétrica, pois os íons são carregados eletricamente. Essas soluções são denominadas