Ponto de Fusão

1. INTRODUÇÃO
Entende-se por ponto de fusão a temperatura em que uma substância passa do estado sólido passa o estado líquido, à determinada pressão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido, sob pressão de 1 atm, à temperatura de 0 ºC. Diz-se assim que o Ponto de Fusão da água pura é 0 ºC.

Durante o aquecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de aumentar, mesmo que continue a aquecê-la. Só quando toda a substância tiver sofrido a mudança de estado físico é que a temperatura volta a aumentar.
É difícil o aquecimento de sólidos a temperaturas acima dos seus pontos de fusão, por causa de sólidos puros tendem a fundir num intervalo de temperatura muito pequeno, os pontos de fusão são muitas vezes utilizados para ajudar a identificar compostos. Podemos distinguir entre os três açúcares conhecidos como glicose (MP = 150 ° C), frutose (MP = 103-105 ° C) e sacarose (MP = 185-186 ° C), por exemplo, através da determinação do ponto de fusão uma pequena amostra.
As medições do ponto de fusão de um sólido pode também fornecer informação sobre a pureza da substância. Sólidos puros cristalinos derretem numa gama muito estreita de temperaturas, enquanto que misturas têm fusão através de uma ampla gama de temperaturas. Misturas tendem também a fundir a temperaturas abaixo dos pontos de fusão dos sólidos puros.
Com isto, se ao determinamos o ponto de fusão de uma substância que pensamos ser pura e durante a sua fusão existirem variações de temperatura superiores a 1oC, essa substância não pode ser considerada uma substância pura. As temperaturas nas quais os elementos entram em fusão são, também, funções periódicas de seus números atômicos, ou seja, variam periodicamente à medida que este número atômico aumenta.

Pontos de fusão dos elementos
Percebe-se nas famílias da tabela periódica um aumento nos pontos de fusão e ebulição de cima para baixo,