Ponto de fusão

Concentração de Soluções

Objetivo

Determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico utilizando método volumétrico.

Material

 Bureta
 Tubo de Ensaio
 Bagueta
 Pipeta
 Pisseta
 Proveta
 Pêra
 Bastão de Plástico
 Garra
 Suporte Universal
 Erlenmeyer
 Fenolftaleína
 Solução de NaOH (0,100 N Solução padrão)
 Solução de HCl (Solução problema)

Procedimento Experimental

- Medir 10 ml de solução de HCl com pipeta em colocar em um erlenmeyer;
- Medir 50 mL de água destilada em uma proveta e adicionar ao erlenemyer;
- Colocar 3 gotas de indicador na solução;
- Encher a bureta com a solução de NaOH, zerando a bureta;
- Titular a solução de NaOH, até coloração levemente róseo (persistente por ~30 segundos); - Ler o volume gasto de NaOH necessário para reagir totalmente com a solução de
HCl:

V NaOH = V final

-V

inicial

Observações

Calcular a concentração da solução de HCl:
Utilizando a bureta, podemos medir a quantidade de NaOH (0,1 de concentração) que seria necessária para neutralizar uma solução de 10,0 ml de HCl.
E com a ajuda do indicador de fenolftaleína, observamos que foram utilizados 10,9 ml de NaOH para que ocorresse a neutralização.
Calculo:

N HClV HCl = NNaOH VNaOH

X . 10,0 = 0,1 . 10,9
X = 1,09 ÷ 10,0
Concentração do HCl:

X = 0,109

Em Química, mais especificamente em Soluções, a densidade serve para expressar a massa total de uma solução. Já a concentração comum expressa a massa de soluto em certa quantidade de solução.
Destes três conceitos que são relativamente próximos, há de se fazer uma diferenciação: a densidade é o único destes que é uma propriedade intrínseca da matéria, lembrando que a matéria tem duas características fundamentais: possui massa e ocupa lugar no espaço.


Densidade

A relação entre a massa e o volume de um corpo qualquer recebe o nome de densidade, que pode ser matematicamente expressa como:
D=M/V


Concentração

Já a