Polímeros

Polímeros

Polímeros naturais: derivados de plantas e animais como madeira, borracha, algodão, lã, couro, seda e outros (proteínas, enzimas, amido e celulose).

Polímeros sintéticos: obtidos através da sintetização de moléculas orgânicas pequenas. Grande desenvolvimento a partir da segunda guerra mundial.

Poli = muitos meros = partes

HIDROCARBONETOS : C + H

C: 4 elétrons que participam de ligações covalentes
Hidrocarbonetos INSATURADOS: Ligações duplas e triplas – Cada átomo de C não está ligado ao nº máximo possível de outros átomos (ou seja 4). Uma transformação na posição ao redor do átomo de C permite a adição de outro átomo ou grupo de átomos.

Hidrocarbonetos SATURADOS: Todas as ligações são simples e saturadas e nenhum átomo adicional pode ser adicionado sem a remoção de um que esteja ligado. H: apenas 1 elétron de ligação

Hidrocarbonetos simples: famílias das parafinas
CH4 (metano) C2H6 (metano) C3H8 (propano) C4H10 (butano)
Ligações covalentes no mero são fortes
Ligações entre os mero são fracas (Van der Waals) PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO SÃO BAIXOS

HIDROCARBONETOS Mesma composição , mas arranjos atômicos diferentes:ISOMERISMO

Ex: butano C4H10: 2 isômeros.
Algumas propriedades físicas irão depender do seu estado isomérico.
Tebulição butano: -0,5° C Tebulição isobutano: -12,3° C

Polimerização

Existem diversos meios básicos de ligação para que as moléculas dos polímeros possam se unir e formar longas cadeias. São essas cadeias que dão as propriedades físicas de cada polímero.
R e R´ : radicais orgânicos que permanecem como uma unidade única, mantendo sua identidade durante a reação química.

Polimerização por condensação

Durante a polimerização por condensação, uma pequena molécula, tal como água ou álcool, pode ser condensada fora da reação química. Podemos citar como exemplo o PET: Este é processo usado para se fazer os poliésteres e, como outro