polarização-pourbaux

Polarização
Diagramas de Pourbaix

1. Introdução
1.1 - Velocidade de Corrosão
 Velocidade média de corrosão: estimativa do tempo de vida útil de uma determinada estrutura.
 Velocidade instantânea: com base na sua variação, pode-se verificar a necessidade de aumentar ou diminuir a concentração de um inibidor em um dado momento. 1.1 - Velocidade de Corrosão
 Usualmente a velocidade de corrosão pode ser calculada pela variação de massa em uma certa área, por unidade de tempo [mg/(m².dia)]. Em tubulações, é comum determinar-se a perda de espessura.

m = perda de massa
A = área da amostra t = tempo de corrosão
 = densidade do metal x = perda de espessura

1.2 - Passivação
 Passivação é a modificação do potencial de um eletrodo no sentido de menor atividade (mais catódico ou mais nobre) devido a formação de uma película de produto de corrosão. Esta película é denominada película passivante.
 Os metais e ligas metálicas que se passivam são os formadores de películas protetoras dentro de meios corrosivos específicos.

1.2 - Passivação
Como exemplo podem ser citado:
 Cromo, níquel, titânio e aço inoxidável que se passivam na grande maioria dos meios corrosivos, especialmente na atmosfera;
 Chumbo que se passiva na presença de ácido sulfúrico;
 ferro que se passiva na presença de ácido nítrico concentrado e não se passiva na presença de ácido nítrico diluído;

2 - Polarização
 Todo material imerso em uma solução contendo seus próprios íons (chamado eletrodo), possui um potencial E dado pela equação de Nernst
 Se por um processo qualquer (por exemplo, imposição de um potencial externo) este potencial for alterado, diz-se então que o eletrodo sofreu polarização

𝑍𝑛
0,051
𝑎
𝐸 = 𝐸0 −
𝑙𝑜𝑔 𝑍𝑛+
𝑛
𝑎

2 - Polarização
 A diferença entre o potencial inicial e o final é chamado de sobrepotencial
E – potencial resultante da polarização
Ee – potencial de equilíbrio inicial

2 - Polarização
