Polaridade e solubilidade de substâncias / Funções químicas e indicadores

Práticas 3 e 4: Polaridade e solubilidade de substâncias /
Funções químicas e indicadores

Objetivo – prática 3
Estes experimentos têm como objetivo observar a ação de um campo elétrico de substâncias com diferentes propriedades, bem como analisar a relação entre solubilidade e polaridade das mesmas.

Introdução teórica
Em substâncias cujas ligações possuem diferenças na eletronegatividade, formam-se polos elétricos. Caso não haja diferenças, a molécula é chamada apolar, por não possuir estes polos. A polaridade de uma substância permite analisar a ação de um campo elétrico sobre a mesma e também a solubilidade desta em determinados solventes.
No primeiro procedimento, será analisado a repulsão entre as substâncias (água destilada, álcool e hexano) e uma caneta esferográfica atritada no cabelo.
No segundo, será analisada a solubilidade de naftalina e, depois, de cloreto de sódio em cada uma das substâncias utilizadas anteriormente.

Resultados e discussão
Os resultados do primeiro procedimento podem ser observados na tabela 1:
Tabela 1:
Substância Resultado
Água destilada Há repulsão entre a caneta e a água.
Álcool Há repulsão visivelmente significativa entre o álcool e a caneta.
Hexano Não foi observada repulsão entre o álcool e a caneta.

O campo elétrico gerado no atrito entre a caneta e o cabelo e sua aproximação com as substâncias permite notar quais delas podem ser consideradas polar e/ou apolar.

Os resultados do segundo procedimento podem ser observados nas tabelas 2 e 2.1:
Tabela 2:
Solventes Resultado da solubilidade entre os solventes e o soluto: naftalina
Água destilada O soluto não dissolve no solvente.
Álcool Há dissolução parcial entre soluto e solvente.
Hexano O soluto dissolve totalmente no solvente.

É possível notar a diferença de dissolução através das propriedades de ambos, soluto e solvente. A polaridade influi nestes casos e isso foi comprovado através da experiência.