Polaridade das Moleculas

Capa
Introdução
Objetivos
O intuito era testar a condutividade elétrica de compostos iônicos e covalentes.
Procedimentos
Foi utilizado duas lâmpadas em paralelo em um circuito ligado a energia elétrica, porem no retorno/neutro o circuito era aberto e esta parte foi utilizada para verificar a condutividade elétrica de compostos iônicos e covalentes. Através de um Becker com os compostos foi colocado os fios do sistema aberto dentro dele de modo que não encosta-se um no outro, mas que testasse se o composto conduzia corrente elétrica o suficiente para acender a lâmpada.
Aferiu-se com um multímetro a tensão em cima do composto e resistência, assim podendo calcular sua corrente, na falta de um condutivímetro utilizando pontos específicos para colocar a ponta de prova do multímetro, e diminuir a variação de uma medição para outra.
Resultados
Conforme se mediu o a tensão e resistência de cada composto no sistema anotou-se os resultados, que construiu a tabela abaixo, procurando a justificativa de cada teste.
Tabela I – Tabela de Resultados
Substância
Tensão (V)
Acende
Não acende
Justificativa
Resistência (Ω)
Água destilada
12

X
Não forma íons
1M
Água da torneira
18

X
Existe poucos íons
100k
Solução de Acido clorídrico
127
X

Acorre a dissociação e meio aquoso formando íons
8k
Álcool
45

X
Não forma íons
160k
Sacarose sólida
0

X
Não forma íons
Infinito
Solução de sacarose
4

X
Ligação covalente não forma íons.
39k
Cloreto de sódio sólido
0

X
É uma ligação iônica, porem não está no meio aquoso
Infinito
Solução de cloreto de sódio
0
X

Ligação iônica no meio aquoso corre a dissocialção
24k
Vinagre

X (fraco)

Existe íons apenas para acender conduzir uma certa corrente
48k
V*volts unidade de medida de diferença de potencial elétrico
Ω*Ohm unidade de medida de resistência eletrica.

Discussão
Conclusões
Após os testes pôde-se ter uma melhor noção das diferenças entre ligações covalentes e iônicas