polaridade das liçoes

QUÍMICA

Polaridade das ligações
Polaridade é a propriedade de uma molécula apresentar ou não dipolo, isto é, se na molécula há ou não distribuição desigual da carga.

Ligação covalente polar:
Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos do mesmo elemento.

Ex: molécula de hidrogênio H2

Ligação covalente apolar:
Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos de elementos diferentes.

Ex: molécula de gás clorídrico HCl

Geometria molecular
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos:
“Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade”.
Ex: molécula do gás carbônico CO2

Ex: molécula da água H2O

Ex: molécula do trióxido de enxofre SO3

Ex: molécula do gás sulfídrico H2S

Ex: molécula do gás amoníaco NH3

Ex: molécula do gás metano CH4

Polaridade molecular
Essa propriedade é determinada levando-se em conta os vetores momento dipolo de cada ligação, ou seja, a resultante.
Molécula polar:
Quando a soma dos vetores for diferente de zero, formando-se um dipolo.

Ex: a molécula de CH3Cl

Molécula apolar:
Quando a soma dos vetores for igual a zero, não havendo, portanto, dipolo.

Ex: a molécula de CCl4

“Semelhante dissolve semelhante”:
Em geral compostos polares se dissolvem em compostos polares e compostos apolares se dissolvem em compostos apolares.
Ex: água + álcool
Ex: gasolina + água

EXERCÍCIOS

1. (MACK-SP) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
a) covalente polar, apolar e iônica.
b) iônica, polar e covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica e polar.
d) covalente apolar, polar e iônica.
e) iônica, covalente apolar e polar.

2. (Unicruz-RS) Os tipos de ligações dos compostos NaI, O2 e SCl2 são, respectivamente:
a) iônica, covalente apolar e polar.
b) iônica, covalente polar e