Polónio

Páginas: 6 (1279 palavras) Publicado: 3 de maio de 2011
Índice

1. Introdução 3
2. História do Polónio 4
3. Propriedades do Elemento Polónio (Po) 5
4. Propriedades das Substâncias Elementares do Polónio (Po) 7
5. Substâncias Compostas do Polónio (Po) 8
6. Ocorrência 9
7. Aplicações do Polónio 10
8. Acção Biológica 11
9. Precaução 12
10. Bibliografia 13
11. Anexos 14Introdução

Com este trabalho pretende-se estudar um elemento da Tabela Periódica – o polónio. Para isso, vão-se abordar as propriedades desse elemento, as suas aplicações, entre outras características.
Além disso, também se irá apresentar uma distinção clara as propriedades do elementos das propriedades das suas substâncias elementares

História do Polónio (Po)

O polónio foi descoberto, em1898, por Pierre e Marie Curie. Foi designado polónio em homenagem ao país natal de dela – Polónia.
(Gaspar, 2005)
Este foi o primeiro elemento a ser descoberto graças à sua radioactividade, o que fez com que fosse questionado se seria um novo elemento.
(Paiva, 1994)
Marie Curie, para tentar isolar o polónio, tratou de aproximadamente uma tonelada de uraninite até adquirir uma pequena porçãode um material cuja radioactividade é 400 vezes superior à do urânio. Marckwald como reparou que este material tinha um comportamento químico idêntico ao telúrio, sugeriu o nome de radiotelúrio.
(Paiva, 1994)
No mesmo ano de 1898, o casal Curie identificou outro elemento - o rádio. Os químicos e os físicos ocuparam-se do estudo da árvore de decaimento do rádio, após os Curie terem-nodescoberto, e acabaram por concluir que o polónio era o último membro desse decaimento.
(Paiva, 1994)
A massa atómica do polónio foi deduzida através de cálculos previamente realizados por Marie Curie para a massa atómica do rádio.
(Paiva, 1994)
No entanto, o polónio só foi reconhecido oficialmente como elemento em 1905, o receber uma posição definitiva na Tabela Periódica, no grupo do selénio e dotelúrio.
(Paiva, 1994)
Propriedades do Elemento Polónio (Po)

Primeiramente, elemento químico é uma designação aplicada à classe de átomos com igual número de protões no núcleo (números atómicos). Por isso, átomos do mesmo elemento só diferem no número de neutrões (criando isótopos).
(Gaspar, 2005)
O polónio é um elemento químico prateado, com símbolo Po e número atómico 84. Pertence aoGrupo dos Calcogêneos, está no 6º período e encontra-se no bloco p. A sua configuração electrónica é [Xe]4f145d106s26p4 .
(Gaspar, 2005)
O polónio tem uma massa atómica relativa de 210 e é o elemento que possui maior número de isótopos (27) [ver tabela 1, nos Anexos] e é 5000 vezes mais radioactivo do que o rádio, libertando quantidades de calor enormes.
(Gaspar, 2005)
O tamanho do raio:
Atómico é 167 pm;
 Covalente é 153 pm;
 Po 2 - é 230 pm;
 Po 4 + é 65 pm;
(Paiva, 1994)
O polónio tem várias energias de ionização, estando de seguida representadas algumas desde a primeira energia de ionização:
 Po -› Po + : 812 kJ mol-1
 Po+1 -› Po+2 : (1800) kJ mol-1
 Po+2 -› Po+3 : (2700) kJ mol-1
 Po+3 -› Po+4 : (3700) kJ mol-1
 Po+4 -› Po+5 : (5900) kJ mol-1
 Po+5 -›Po+6 : (7000) kJ mol-1
 Po+6 -› Po+7 : (10800) kJ mol-1
 Po+7 -› Po+8 : (12700) kJ mol-1
 Po+8 -› Po+9 : (14900) kJ mol-1
 Po+9 -› Po+10 : (17000) kJ mol-1
(Paiva, 1994)
Os iões mais comuns formados pelo polónio são o Po 4 + e o Po 2 -, no entanto existem outros.
(Paiva, 1994)

Propriedades das Substâncias Elementares do Polónio (Po)

Primeiramente, substância elementar émuitas vezes confundida com “elemento”, mas isso é incorrecto dado que para o mesmo elemento pode originar diversas substâncias elementares, ou seja, uma substância elementar é constituída por um só tipo de átomo.
(Gaspar, 2005)
A substância elementar mais comum do polónio é o Po.
As suas substâncias elementares são semi-metais e têm origem natural. Além disso, estão no estado sólido à...
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