plano

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Porque ocorrem as ligações químicas?
Procura pela ESTABILIDADE
O que é camada de valência ?
A camada mais externa do átomo
O que são os elétrons de valência?
São os elétrons que ocupam a camada mais externa do átomo

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Átomos se ligam:
- Perda de elétrons: eletropositivos;
- Ganho de elétrons;
- Compartilhamento de elétrons.

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Metálica: Elétrons são compartilhados – elétrons livres.
Covalente: Elétrons de valência compartilhados por dois átomos. Iônica: Elétrons de valência transferidos entre dois átomos. LIGAÇÕES QUÍMICAS

MgO

S
NiO
Br2

K2Cr2O7
Mg
Cu

Au

C12H22O11

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÕES IÔNICAS
Exemplos: Símbolo de Lewis:
a) NaCl
b) CaCl2
c) Na2O

LIGAÇÕES IÔNICAS
Elementos eletropositivos (metálicos)
+
Elementos eletronegativos (não metálicos)
- 1 átomo perde elétrons: cátions
- 1 átomo ganha elétrons: ânions
- Forças de ligação estão associadas a forças de atração coulumbianas entre cátion e ânion

LIGAÇÕES IÔNICAS
É o resultado da transferência de elétrons entre dois átomos.
Provém de interações entre
METAL + NÃO-METAL
Se deve às forças eletrostáticas que existem entre íons de carga oposta.

LIGAÇÕES IÔNICAS
Aumenta a eletronegatividade

Aumenta a eletropositividade

Parâmetro diretamente relacionado às ligações químicas
– Eletronegatividade: aceitam elétrons facilmente
– Eletropositividade: cedem elétrons facilmente

LIGAÇÕES IÔNICAS
Ligações químicas ocorrem desde que o sistema atinja maior estabilidade (menor nível de energia)

LIGAÇÕES IÔNICAS

LIGAÇÕES IÔNICAS

LIGAÇÕES IÔNICAS
CARACTERÍSTICAS DE COMPOSTOS IÔNICOS
- Sólidos cristalinos (ordem na estrutura): Sólidos a temperatura ambiente.

LIGAÇÕES IÔNICAS

LIGAÇÕES IÔNICAS
CARACTERÍSTICAS DE COMPOSTOS IÔNICOS
- Elevados pontos de fusão
- Dureza elevada e quebradiços

Alta energia de
ligação