pilhas

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL (UCS)
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA (CCET)
DISCIPLINA: QUI0310D - Eletroquímica
Período: 2011/2 Turma: 38-39
Professor: Odoaldo Ivo Rochefort Neto

Prática 3: Pilhas

Alunos: Marcelo Wathier
Marcos Augusto Pavan
Marlova Pagnoncelli

Bancada: 11

Caxias do Sul, 05 de setembro de 2011
1. Resultados e discussão

1.1 Pilha galvânica Zinco e Cobre

Em um Becker colocou-se sulfato de zinco 1mol/L e em outro sulfato de cobre, na mesma concentração. Para formação da ponte salina utilizou-se um tubo U contendo solução e cloreto de sódio. No Becker contendo sulfato de zinco inseriu-se um pedaço de zinco metálico, no Becker contendo sulfato de cobre colocou-se um pedaço de cobre metálico, o esquema da pilha está representado na figura 1.

Figura 1. Pilha galvanica Cobre e Zinco

Primeiramente calculou-se o valor teórico do potencial da célula, conforme semi reações abaixo, e posteriormente mediu-se o potencial da pilha montada.
Zn(s) → Zn2+ + 2e- +0,763v
Cu2+ + 2e- → Cu(s) + 0,337v
Zn(s) + Cu2+→ Zn2+ + Cu(s) +1,1 v

Após aferido o potencial adicionou-se 10mL de água na solução de sulfato de zinco, e realizou-se nova medição. O resultado das duas aferições está expresso na tabela 1.
Tabela1. Potencial da pilha
Ânodo
Cátodo
Potencial (v)
Potencial após adição da água (v)
Zn
Cu
1,07
1,04

Após retiradas as placas das soluções, observou-se que a placa de zinco ficou mais limpa, efeito causado pela oxidação da superfície do material, já a placa de cobre tornou-se escura, devido a deposição dos íos presentes na solução. Que sofreram redução.
Os elétrons fluem espontaneamente, através do fio condutor, saindo da lâmina de zinco para a lâmina de cobre, e os íons de Zn2+ formados devido à perda de elétrons da lâmina de zinco migram para a solução. O multímetro é utilizado para medir essa passagem de elétrons de uma solução a