Pilha e eletrólise

Diferenças entre PILHA e ELETRÓLISE
PILHA
ELETRÓLISE
Reações espontâneas
Reações não são espontâneas
Transforma energia química em energia elétrica

Transforma energia elétrica em química

Possui duas placas metálicas diferentes(cobre e zinco)

Possui duas placas iguais(grafites)

Produz corrente elétrica

Decompõe uma substância iônica usando a eletricidade produzida pela pilha.

As reações determinam o aparecimento de uma ddp entre as placas.Surge um pólo positivo e um pólo negativo.

Há o aparecimento de dois elétrodos, um positivo e outro negativo quando fios são ligados respectivamente nos pólos positivo e negativo da pilha.

As placas de cobre e zinco reagem, com as soluções eletrolíticas.

Não há reação dos elétrodos com a solução eletrolítica

Usa duas soluções eletrolíticas diferentes.

Usa uma única solução eletrolítica.

Ânodo:Pólo negativo

Ânodo:Pólo positivo

Cátodo:Pólo positivo

Cátodo:Pólo negativo

Aplicações da PILHA e ELETRÓLISE :
Pilha:Controles remotos, despertadores,brinquedos, aparelhos eletrônicos
Eletrólise:Aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas. Essa técnica de deposição em metais é conhecida como galvanização. Os mais comuns são a deposição de cromo (cromagem), níquel (niquelagem), prata (prateação), ouro (dourar), usados em grades, calotas de carros, emblemas, peças de geladeira, jóias, aparelhos de som. É utilizada também na purificação ou refino eletrolítico de muitos metais, como cobre e chumbo. Em processo de anodização, que nada mais é do que uma oxidação forçada da superfície de um metal para que seja mais resistente à corrosão. É feita a anodização em alumínio.