PILHA SECA DE LECLANCH

PILHA SECA
DE
LECLANCHÉ

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Foi inventada pelo químico francês George Leclanché, no ano de
1865.
Outras duas denominações que esse tipo de pilha recebe devido a sua constituição é pilha ácida ou pilha de zinco-carbono.
É chamada de pilha seca já que até então o modelo de pilha usado, utilizava recipientes com soluções aquosas como eletrodos.
Como a pilha de Daniell.

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O zinco corresponde ao polo negativo da pilha (ânodo), pois ele oxida, perdendo dois elétrons.

Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e

Essa pilha também possui um polo positivo (cátodo), que é uma barra de grafita instalada no meio da pilha envolvida por dióxido de manganês
(MnO2), carvão em pó (C) e por uma pasta úmida contendo cloreto de amônio (NH4Cl), cloreto de zinco (ZnCl2) e água (H2O).

O cloreto de amônio e o cloreto de zinco são sais de caráter ácido, por isso, o nome “pilha ácida”.
A barra de grafita conduz os elétrons perdidos pelo zinco até o manganês, ocorrendo a redução do dióxido de manganês (MnO2) a trióxido de manganês (Mn2O3).
2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l)

A pasta úmida faz o papel de ponte salina, permitindo a migração dos ânions hidroxila (OH-) da grafita para o zinco.
A reação global é dada por:
Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g)

Desse modo, essas pilhas não são recarregáveis, uma vez que todo o dióxido de manganês é convertido em trióxido de manganês. Quando a pilha para de funcionar, ela deve ser descartada.

Ânodo: oxidação que ocorre no zinco metálico que fica no envoltório da pilha.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 eCátodo: Redução do manganês de NOX +4 (MnO2) para +3
(Mn2O3) presente na pasta úmida que fica na parte interna da pilha.
2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) +
2NH3(g) + 1 H2O(l)

A ddp dessas pilhas é de 1,5V. No entanto, a amônia (NH3(g)) formada no cátodo pode se depositar sobre a barra de grafita, dificultando a passagem dos elétrons e diminuindo a voltagem da pilha. Para voltar