Pilha de daniel

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Equipe:
Alexssandro Pereira
Gilvan Santana
Igor Santos
Estevão Leite

Relatório:

Pilha de Daniel

Salvador – BA
2009

Universidade Salvador – UNIFACS
Graduação em Engenharia Mecânica
Disciplina: Química Geral
Professora: Leila Aguilera

Equipe:
Alexssandro Pereira
Gilvan Santana
Igor Santos
Estevão Leite

Relatório:

Pilha de Daniel

Salvador – BA

2009

Objetivo

Este experimento tem por objetivo de realizar duas semi-reações separadamente, de modo que os elétrons se transfiram do zinco para o cobre através de um fio condutor, verificando a passagem de corrente elétrica (fluxo de elétrons), entre as lâminas. E após verificar o que acontece com uso da laranja usada no experimento como meio de solução para a possível transferência de elétrons.

Introdução Teórica

Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.

A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa

Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.

Pólos da pilha

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Cátodo e Ânodo

Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.

Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.

Variação de massa nas placas

Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.

Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

Equação global da pilha