pH e Ka

Introdução
O conceito de ácido, base e pH é aplicado a quase todos os tipos de soluções do nosso cotidiano, como por exemplo: refrigerantes, cremes, xampus... Há três teorias que define o que é ácido e base, a de Arrhenius, que define como ácido uma substância que em solução aquosa libera H­+ e base uma substância que libera OH-; já a teoria de Brönsted-lowry diz que: ácido é uma substância que doa prótons e base a substância que recebe prótons; Para Lewis, um ácido é um aceptor de pares de elétrons e a base um doador de pares de elétrons.
HCl + H­2O  H3o+ + Cl –
No exemplo a cima, o ácido clorídrico libera Prótons de H+ enquanto a água recebe esse próton, dando origem aos produtos da reação. A quantidade de H3O+ em uma solução pode ser indicada pelo pH ( Potencial Hidrogeniônico ) ou indiretamente pelo pOH( Potencial Hidroxiliônico), a soma do pH com o pOH é igual a 14, o pH de uma solução pode ser descrita como pH= -log [ H3O+] , ou seja, uma solução com pH 2 (pOH = 12), tem aproximadamente 0.01 mols de H3O+ na solução, o pH da solução esta diretamente ligado à concentração do soluto uma vez que a concentração de íons hidrogênios vai variar diretamente com a concentração de soluto, no entanto não é somente isto, o numero de hidrogênios ionizáveis e a constante de acidez também interferem no pH de uma solução, por exemplo:

CH4 + H2O  CH4 + H2O 1 CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- 2

Embora haja o mesmo números de hidrogênios nos dois exemplos, só o exemplo dois houve uma mudança no pH, justamente pelo fato do segundo exemplo possuir um hidrogênio ionizável, e no primeiro exemplo não possuir nenhum.
Mas o número de hidrogênios ionizáveis não define o pH de uma solução, o pH também está em função do Ka do soluto, como por exemplo, o pH de uma solução de ácido clorídrico 0,1M é menor ( ou seja há mais H3O+ dissolvidos na solução) do que uma solução de ácido acético também a 0,1M. Mesmo que o numero de hidrogênios ionizáveis seja igual