ph metreia

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pHmetria (MÉTODO COLORIMÉTRICO)

Introdução
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH) Segundo Arrhenius, um ácido é todo composto molecular que em solução aquosa sofre ionização liberando H+ e uma base é todo composto iônico que em solução aquosa libera OH-. Portanto, os valores de [H+] e do [OH-] indicam o caráter ácido ou básico das soluções aquosas. Associamos as soluções ácidas ao sabor azedo. Associamos as soluções básicas ao sabor adstringente. Não se deve provar as soluções para identificá-las, pois vários delas são extremamente reativos. É importante poder medir o carácter ácido-básico em substâncias. Utilizamos essa medição em vários aspectos de nossa vida. Por exemplo, identificando as chuvas ácidas, medindo a acidez do solo e a acidez do sangue. A mistura de ácidos e bases pode cancelar ou neutralizar os seus efeitos. Pontecial Hidrogeniônico,refere-se à concentração relativa de íons de hidrogênio numa solução, indicando acidez ou alcalinidade da mesma, sendo calculado como logaritmo negativo de base 10 da concentração de íons de hidrogênio em mols por litro. Um valor de pH = 7 indica solução neutra, o pH > 7 indica solução básica, e pH < 7 indica solução ácida. O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. O cálculo do pH pode ser feito por meio das expressões: pH = colog [H+] ou pH = – log [H+] ou pH = log

SOLUÇÕES TAMPÃO São soluções que evitam variações bruscas de pH. Não evitam totalmente a variação, mas podem minimizar seus efeitos. Normalmente são formadas por um ácido fraco + sal do mesmo ácido fraco obtido com uma base forte. Quando há falta de H+, doa prótons ao meio. Quando há excesso de H+ capta prótons do meio. Ex:
Reações de dissociação dos constituintes do sistema tampão: CH³COOH =