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Páginas: 8 (1924 palavras) Publicado: 10 de agosto de 2013
CONCEITO DE ÁCIDOS E BASES1

1. Conceito de Arrhenius
A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius
ao redor de 1884:
“Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons
hidrogênios”
“Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons
hidroxilas”
A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada combase na sua teoria de
ionização das substâncias em soluções aquosas. As substâncias que se dissociavam totalmente ou
em parte como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam
totalmente eram eletrólitos fortes, as que não se dissociavam totalmente eram eletrólitos fracos.
No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizamcompletamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius
funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se
ionizam completamente em solução aquosa e produzem íons hidroxilas (OH-)
No entanto, em certos casos, a teoria de Arrhenius não se aplicava bem onde a
solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certassubstâncias com caráter ácido
ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3)
não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo
com a água:

1

Arquimedes Lavorenti. Professor Associado do Depto. de Ciências Exatas, ESALQ/USP, Caixa Postal 9,
13418-900 – Piracicaba – SP. E-mail: alavoren@carpa.ciagri.usp.br –Publicação Destinada ao Ensino de
Ciências - Química - 28/3/2002
1

NH3(aq) + H2O à NH3HOH à NH4OH à NH4+(aq) + OH-(aq)

(1)

De qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de
Arrhenius para ácidos e bases não tem sido mais considerado, nem mesmo em soluções aquosas.
Além disso, o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica
eraindispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não
poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente.

2. Conceito de Brønsted-Lowry
O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do
solvente em reações ácido-base, é aquele proposto independentemente por J.N. Brønsted
(Dinamarca) e T.M. Lowry(Inglaterra) em 1923.
“Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”
Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como
ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa.
Não há dependência em solventes ou em dissociações iônicas para que as substâncias
sejam classificadas como ácidos ou bases.
Uma reação de um ácido comuma base é, portanto, uma reação de troca de prótons;
se um ácido é simbolizado por HA e a base por B, então podemos escrever uma equação
generalizada ácido-base:
HA + B ßà A- + BH+

(2)

Porém, o produto BH+ também é capaz de doar seu novo próton recém adquirido para
outro receptor, e é, portanto potencialmente um outro ácido:
Ácido1 + Base2 ßà Base1 + Ácido2

(3)

Nesta reaçãoesquemática, a base1 é conjugada do ácido1, e ácido2 é conjugado da
base2. O termo conjugado significa “estar conectado com”, e implica que qualquer espécie química
2

e sua espécie conjugada estão relacionadas com o ganho ou perda de prótons, formando um par
ácido-base conjugado.
Deve ser enfatizado que o símbolo H+ representa aqui o próton não solvatado e não o
íon hidrogênio, o qual é umaespécie solvatada cuja natureza normalmente varia com o meio.
Alguns exemplos de pares ácido-base conjugado são dados abaixo:
Substância

Ácido

Base Conjugada

HCl

Cl-

Ácido acético

CH3COOH

CH3COO-

Ácido nítrico

HNO3

NO3-

Ácido perclórico

HClO4

ClO4-

Água

H2O

OH-

Íon hidroxônio

H3O+

H2O

Íon bicarbonato

HCO3-

CO32-

Cloreto de...
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