pertubaçao do equilibrio

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química

Pertubação do equilíbrio químico

Alunos: Marco Túlio Marques, Rodrigo Santos e Iury

Goiânia..

1. INTRODUÇÃO Segundo o principio de Le Chatelier, o equilíbrio sempre irá tender a se ajustar para minimizar a ação de uma força externa aplicada ao sistema. [1] Uma reação pode ser perturbada a partir de três variações: temperatura, concentração de um dos produtos ou reagentes e volume (sistemas que incluem gases). Se houver aumento da temperatura de um sistema, consequentemente irá ocorrer uma reação química que contribuirá para que o sistema seja resfriado (consumindo energia térmica), ou ainda se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância que esta em excesso até que seja retomado um novo equilíbrio. Entretanto o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio permaneça constante, desde que haja variação de temperatura.

2. OBJETIVOS
Perceber a reversibilidade das reações em um sistema em equilíbrio.
Verificar o deslocamento de um equilíbrio pela variação de alguma propriedade do sistema.
Prever em que sentido o equilíbrio é deslocado quando o sistema é sujeito a uma dada perturbação.

3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1) Materiais Utilizados:

Erlenmeyer
Pipeta de 1,0 mL
Tubos de ensaio
Água destilada
Soluções:
Ácido acético (CH3COOH)
Tiocianato de potássio (KSCN)
Nitrato férrico (Fe(NO3)3)
Nitrato de Potássio (KNO3)
Carbonato de sódio (Na2CO3)
Acetato de sódio (CH3COONa)

3.2) Procedimento Experimental:
3.2.1 Titulo.....

Separou-se alguns tubos de ensaio para realização do experimento, numerando-os. No 1tubo de ensaio, colocou-se duas gotas de solução de 2,0 mol L-1 tiocianato de potássio (KSCN), no mesmo tubo acrescentou-se uma gota de solução de 0,7 mol L-1 de nitrato férrico